3．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

分析 A、丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵；
B、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol；
C、求出二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應來分析；
D、苯分子結構中不含有碳碳雙鍵；

解答 解：A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為11NA，故A錯誤；
B、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O混合物的物質的量為0.1mol，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O與D2O混合物中含1mol中子，即NA個，故B正確；
C、標況下，5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應，1mol二氧化碳發(fā)生反應時反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時此反應轉移0.25mol電子，即0.25NA個，故C錯誤；
D、苯分子結構中不含有碳碳雙鍵，是完全等同的碳碳鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，粗銅與電源正極相連
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法
C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2+和Hg2+
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列式子中，能真實表示物質分子組成的是（　�。�
A．CO2B．CC．SiO2D．NH4NO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
【配制KMnO4標準溶液】如圖所示是配制50mL KMnO4 標準溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2．
（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國科學家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關說法正確的是（　�。�
A．所有反應物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵
B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
C．該反應不是氧化還原反應
D．該反應過程符合“綠色化學”原理，原子利用率達100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和KW不變
C．一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）不變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學方程式表述正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子是Ba2+．
（2）C的化學式是Al2（SO4）3，D的化學式是（NH4）2CO3．
（3）寫出②中沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列判斷正確的是（　�。�
A．T℃時，KW=1.0×10-12．該溫度下，PH=3的溶液中，水電離出的c（H+）=1.0×10-11
B．25℃時，PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混合至溶液呈中性，則a+b=14
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案