【題目】一定條件下,在固定容積的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中氣體的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成n mol X
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點)
(1)B、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。
(2)當反應(yīng)處于A狀態(tài)時,V正_____V逆(填“>”“<”或“=”),A、B、C、D、E各狀態(tài)中,V正<V逆的是_______________________。
(3)由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C狀態(tài)后,混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。
(4)若在注射器中盛有一定量NO2,向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4,達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______,其原理為_________________________________。
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【題目】鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中,再加入過量的NaOH溶液,在空氣中靜置,當紅褐色沉淀不再增加,將沉淀濾出并充分灼燒,得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等,則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為( )
A.22.2%
B.30.0%
C.75.7%
D.80.6%
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【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是( )
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積
④加入生成物
⑤加入MnO2 .
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③
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【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+ . 為了較少污染并變廢為寶,擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,其流程如下圖.請完成下列問題.
(1)檢驗工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是 .
(2)工業(yè)廢水中加入過量鐵粉時,有Fe3+參加的離子反應(yīng)方程式為 .
(3)操作Ⅰ為
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【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是
A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=9:5
C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,c(HClO)增大
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaClO(aq)中離子總數(shù)大。N前<N后
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