【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1molN2(g)與適量 H2(g)起反應(yīng),生成NH3(g),放出92.2kJ熱量。____________。
(2)1molN2(g)與適量 O2(g)起反應(yīng),生成NO2(g),吸收68kJ熱量。__________________________。
(3)16 g甲醇?xì)怏w燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為___________。
(4)已知CO(g)的燃燒熱為283kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。
(5)1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出55.6kJ熱量,則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。
(6)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
(7)下列三組溶液
①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH
③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O
發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關(guān)系為_______________________________。
【答案】 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ/mol CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6kJ/mol Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) △H= +58.73kJ·mol-1 ΔH1=ΔH3>ΔH2
【解析】試題分析:本題考查熱化學(xué)方程式的書寫,蓋斯定律的應(yīng)用,反應(yīng)熱的比較。
(1)1molN2(g)與適量 H2(g)起反應(yīng),生成NH3(g),放出92.2kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。
(2)1molN2(g)與適量 O2(g)起反應(yīng),生成NO2(g),吸收68kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ/mol。
(3)n(CH3OH)=16g32 g/mol=0.5mol,則1mol甲醇?xì)怏w燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88 kJ0.5=725.76kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol。
(4)已知CO(g)的燃燒熱為283kJ/mol,1molCO完全燃燒生成CO2放出283kJ的熱量,它的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol。
(5)n(CH4)==mol,則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出55.6kJ=889.6kJ的熱量,則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6kJ/mol。
(6)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào):Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1(①式),Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1(②式),運(yùn)用蓋斯定律,將①式-②式得Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g)△H=(+532.36kJ/mol)-(+473.63kJ/mol)= +58.73kJ·mol-1,Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g)△H= +58.73kJ·mol-1。
(7)①、②、③反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水;①、③中為強(qiáng)酸和等濃度同種弱堿稀溶液的中和反應(yīng),弱堿NH3·H2O電離吸熱;②為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和反應(yīng),中和反應(yīng)的ΔH都0,則ΔH1=ΔH3>ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主族元素X、Y,已知X的質(zhì)子數(shù)為a,X2+比Y2-核外少8個(gè)電子,若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b,則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為( )
A. b-a-4 B. b-a-8 C. b+a+8 D. b-a-12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 .
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào)) .
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 0.3molHCl B. 0.1mol氫 C. 2mol的鹽酸 D. 4mol的氧元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液.25mL此溶液中的Cl﹣恰好能與50mL 0.1molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng).計(jì)算:
(1)此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
(2)BaCl2xH2O中的x的值.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制造焊錫時(shí),把鉛加入錫的重要原因是:( )
A.增加強(qiáng)度B.增強(qiáng)抗腐蝕能力C.增加硬度D.降低熔點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是
A. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A. 使用分液漏斗分液時(shí),可將漏斗頸上的玻璃塞打開
B. 用CCl4萃取碘水中的碘
C. 蒸餾實(shí)驗(yàn)必須使用溫度計(jì)
D. 粗鹽提純時(shí),當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí),停止加熱,利用余熱將液體蒸干
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料,設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO47H2O.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下:
沉淀物 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
(1)操作a應(yīng)選用下列哪種方法或裝置:_____
A. B. C. D.
(2)“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________
(3)“酸浸”時(shí)所加入的酸是________(填化學(xué)式).
(4)加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________
(5)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是________
(6)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO47H2O),其原因可能是____(寫出一點(diǎn)即可).
(7)NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金.該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,則NiMH電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為________.
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