【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A. 0.4mol B. 0.3 mol C. 0.2 mol D. 0.1mol

【答案】A

【解析】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，說明該電解過程中相當于析出0.1molCuO和0.1molH2O，則陽極上只有氫氧根離子放電生成氧氣，根據(jù)O元素和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2×2=0.4mol，故A正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，電離程度減小

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成核酸的堿基、五碳糖，核苷酸各有幾種

A. 5，2，8 B. 4，4，8 C. 4，2，2 D. 5，2，2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

（1）、實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式：________________。

最適宜的收集方法是（ ）

（2）、NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示。實驗室用小銅粒做實驗，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒進行，這絲狀材料的成分可以是________________（填選項編號）

A．鐵 B．鋁 C．玻璃

用絲狀材料包裹的原因是__________________。

（3）、將（2）題圖中分液漏斗的活塞打開，使反應進行，在分液漏斗中看到________色氣體。原因是（填化學方程式）：__________________。

（4）、為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖所示制取NO的裝置。

在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時拔去左邊的塞子，反應發(fā)生，再過一段時間后發(fā)現(xiàn)反應會自動停止，其原因是____________________。

（5）、在（4）題反應結束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？__________（能、不能），理由是_________________。

（6）、若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個簡單的操作即可驗證無色氣體為NO，該操作是_________________；過一段時間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中，屬于微量元素的是

A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結構一直受到理論化學家的注意，右下圖是它的結構示意圖。下列關于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關說法中錯誤的是（ ）

A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物

C. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)

D. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示①、②兩個裝置的敘述中，正確的是( )

A．硫酸濃度變化：①增大，②減小

B．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

C．電極反應式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正極：Zn－2e－===Zn2＋

D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物。

已知：

（1）B 中官能團名稱 ；④的反應類型 。

（2）⑤的反應條件 。

（3）③的化學方程式 。

（4）D 的同分異構體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的共有 種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。

（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

圖1 圖2

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是 ，X的化學式為 。

②氮元素在周期表中的位置是 。

（2）SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式： 。已知NOx與NH3的反應△H＜0，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （任寫一條）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：NONO2N2

反應Ⅰ的化學方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是 。

（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。

①寫出次氯酸鈉的電子式_________________。

②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是 。

③若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2（標準狀況），則需消耗濃度為2 mol·L-1的次氯酸鈉的體積為 mL。

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