【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.在 12.0g NaHSO4 晶體中,所含離子數(shù)目為 0.3NA
B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng),放出 2.24L 混合氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為 2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA
【答案】C
【解析】
A.NaHSO4 晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子,所以在 12.0g NaHSO4 晶體中,即0.1mol晶體中所含離子數(shù)目為 0.2NA,故A錯誤;
B.未指明溫度和壓強,無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量,所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù),故B錯誤;
C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CH2O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為:×2×NA=2NA,故C正確;
D.11.2L 乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2mol,0.5mol丙烯中氫原子為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數(shù)在2NA至3NA之間,故D錯誤;
故答案為C。
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是( )
① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A.b點時,加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變
B.選指示劑時,其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間
C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH,曲線ab段將會上移
D.都使用酚酞做指示劑,若將NaOH換成同濃度的氨水,所消耗氨水的體積較NaOH小
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【題目】工業(yè)上利用CO和制的反應(yīng)為。實驗測得在兩種不同壓強下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。查閱資料得:相同壓強下,氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)的
B.圖中曲線X所對應(yīng)的壓強大于曲線Y所對應(yīng)的壓強
C.℃,時,平衡常數(shù)
D.圖中P點所示條件下,延長反應(yīng)的時間能提高轉(zhuǎn)化率
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【題目】資源化利用能有效減少碳排放,充分利用碳資源。
(1)光電催化實現(xiàn)資源化利用的原理如圖:
①寫出陰極還原為的電極反應(yīng)式:___________。
②與直接電解法相比,生成等量的時,光電催化法消耗的電能更少。其原因是___________。
(2)催化加氫合成二甲醚過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
①反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是__________。
②在恒壓、和的起始量一定的條件下,平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性(的選擇性)隨溫度的變化如圖:
T℃時,起始投入,,達到平衡時反應(yīng)Ⅰ理論上消耗的物質(zhì)的量為_______。該催化劑條件下合成二甲醚時較適宜的溫度為260℃,其原因是______________。
(3)研究發(fā)現(xiàn),(2)中的反應(yīng)Ⅱ分兩步完成,即發(fā)生反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ。
反應(yīng)Ⅲ:
反應(yīng)Ⅳ:
①反應(yīng)Ⅳ的____
②其他條件相同時,若兩容器中分別僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ,測得反應(yīng)Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率更高,其原因可能是__________。
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【題目】判斷下列各反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
(1)2Fe+3Cl22FeCl3_______
(2) _______
(3) _______
(4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O_______
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【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成(如圖):
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。
②RCH2COOH。
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
(1)A的名稱為___。
(2)D的官能團名稱為___。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__,⑦的反應(yīng)類型為___。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(5)H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___。
(6)F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:
①苯環(huán)上只有兩個取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,共有__種(不考慮立體異構(gòu))。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.合成氨反應(yīng)中,1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 L 0.1 mol·L-1磷酸鈉溶液含有離子的數(shù)目為0.1NA
D.常溫常壓下,18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.4NA
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【題目】對分別盛有不同無色溶液的①②③④四支試管進行如下操作,F(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向①中滴加溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 原溶液中有 |
B | 向②中滴入溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有 |
C | 向③中先滴加溶液,再滴加溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 |
D | 向④中滴加氯水和,振蕩,靜置 | 下層溶液呈橙色 | 原溶液中有 |
A.AB.BC.CD.D
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