Question

用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列問題：
（1）

應取濃硫酸的體積/ml	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制操作可分解成如下幾步：
A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A______F
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是______
A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

Answer 1

（1）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸，需要選用100mL容量瓶，配制的稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.92mol/L×0.1L=0.092mol，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為：

0.092mol

18.4mol/L

=0.005L=5.0mL；配制過程中需要使用的儀器除了100mL容量瓶外，還需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：5.0；100；量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的步驟為：查漏、計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確存在順序為：ADECBHGF，
故答案為：DECBHG；
（3）A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B錯誤
C轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C正確；
D搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，該操作正確，不會對配制結(jié)果產(chǎn)生影響，故D錯誤；
故選AC．