【題目】I.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。己知:X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石然料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液其有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng);W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為_______;
(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),Z在催化劑條件下能與W反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì)生成,該單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式)____________;該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則其中的氧化劑是(填化學(xué)式)_______。
(3)在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(4)檢驗(yàn)W氣體的方法是_____________。
II.H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,其中生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
回答下列方法中的問題。
(l)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是_______。
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為______。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。
【答案】 (1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 N2 NO2 1:2 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),證明該氣體為NH3 降低反應(yīng)活化能(或作催化劑) 30℃、pH=2.0 蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)
【解析】I、X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收,說明這三種氣體能和堿反應(yīng),X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì),化石中含有S元素,二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)怏w,所以X是SO2;Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白作用,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,且氯氣有毒,所以Y是Cl2;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮,能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮,則Z是NO2,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答:
(1)反應(yīng)前后元素的種類不變,所以得到兩種酸中,一種含有氯元素,一種含有硫元素,可以據(jù)此來判斷.故X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1,在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+H2O=2HCl+ H2SO4;
(2)Z在催化劑條件下能與W反應(yīng),即二氧化氮和氨氣的反應(yīng)(即6NO2+8NH3 7N2+12H2O),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是 N2;則化合價(jià)降低的為氧化劑,故為 NO2。
(3)在Z與水的反應(yīng)中,即二氧化氮與水的反應(yīng)(即3NO2+H2O=2HNO3+NO),則可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:2。
(4)因?yàn)榘睔鉃?/span>堿性氣體,則檢驗(yàn)W氣體的方法是 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),證明該氣體為NH3。
II、(l)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,加快了反應(yīng)速率,而硫桿菌沒有改變,該菌的作用是降低反應(yīng)活化能(或作催化劑);
(2)由圖1可知,溫度在30℃左右時(shí),氧化速率最大,根據(jù)圖2可知pH=2.0氧化速率最大,所以使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2.0;若反應(yīng)溫度過高,硫桿菌蛋白質(zhì)變性失去活性造成反應(yīng)速率下降。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B. 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C. 含有0.32 g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.04NA
D. 1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是( )
A.Ag+B.SO42﹣C.CO32﹣D.NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 過氧化鈉加入水中:2O22-+2H2O== 4OH-+O2↑
B. 碳酸氫鈉溶液加入鹽酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C. 氫氧化銅中加入鹽酸:OH-+H+==H2O
D. 四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3+ +4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式 .
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是 (填序號(hào)).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖1中的曲線表示(填序號(hào)).
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖2所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng).在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)?/span> .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是( )
A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸 C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸式鹽
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