【題目】阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1mol阿司匹林可以與3molNaOH反應(yīng)

B.阿司匹林與互為同分異構(gòu)體

C.阿司匹林可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)

D.1mol阿司匹林可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，也可與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．阿司匹林()中含酚-COOH、-COOC-，水解后生成的酚-OH，均能與NaOH反應(yīng)，則1mol阿司匹林最多可與3molNaOH 反應(yīng)，故A正確；

B．阿司匹林與的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．阿司匹林()中含有羧基、酯基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)、含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．阿司匹林()中的苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣加成，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，羧基能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol水楊酸最多能與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為______________________，其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為__________。

⑵MnO的熔點(diǎn)(1650℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高原因是_____________________________________。

⑶錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①THF中的元素的電負(fù)性從大到小的順序是__________________。

②與Mn2+形成配位鍵的原子為______(填元素符號(hào))。

③BH4－的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。

④寫(xiě)出兩種與BH4－互為等電子體的分子或離子___________。

⑷一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。

②Mn在晶體中的堆積方式為_______(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。

③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ = ___________________ gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>____________(填元素符號(hào))。

②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是________。

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理，O3分子的空間構(gòu)型為________。

(3)氯與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個(gè)配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤和石油是化工原料的重要來(lái)源，從石油中獲得A，是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A可用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B，B中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為12：1，且B是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。工業(yè)上可以通過(guò)以下途徑獲得A、B。

(1)由煤得到煤焦油的方法稱為________；由石蠟油獲得A的方法稱為________。

(2)A和B中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________（填“A”或“B”）。

(3)寫(xiě)出B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________（寫(xiě)一個(gè)即可，并注明反應(yīng)條件）。

(4)用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（），生產(chǎn)流程如下：

已知反應(yīng)①是加成反應(yīng)，C的一氯代物有5種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)怏w有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為。已知乙烯與乙酸在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。

(1)C中的官能團(tuán)名稱是________；⑥的反應(yīng)類型是________。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________（反應(yīng)條件忽略）。

(3)下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

A.淀粉發(fā)生反應(yīng)①后直接加入銀氨溶液可以檢驗(yàn)D的生成

B.B、C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.反應(yīng)⑥中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

D.①和④的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于說(shuō)法正確的是( )

A.同一條直線上碳原子有6個(gè)

B.所有原子可能在同一平面上

C.同一平面上的原子最多有19個(gè)

D.所有碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體亞硫酸氫鈉，c（H＋）增大，水的電離程度增大

C.由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12

D.將水加熱，Kw增大，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（ ）

A.

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)正確的是

A.使PH試紙變成紅色的溶液，可能存在大量的：、、、

B.溶液中，可能存在大量的：、、、

C.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色：

D.溶液中滴加少量澄清石灰水：

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