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在一定條件下，反應A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強不再變化
B．單位時間內生成nmolA同時生成2nmolB
C．A、B、C濃度不再變化
D．A、B、C的分子數之比為1：2：3
A、該反應前后氣體的物質的量不發(fā)生變化，一定條件下壓強自始至終不變化，壓強不變不能說明到達平衡，故A錯誤；
B、生成nmolA同時生成2nmolB，都表示逆反應速率，無論反應是否達到平衡，這個關系總是成立的，故B錯誤；
C、在一定條件下的可逆反應里，達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，A、B、C濃度不再變化，說明反應到達平衡，故C正確；
D、達平衡時，A、B、C三種物質的分子數之比可能是1：2：3，也可能不是1：2：3，與反應物質起始的量有關，與轉化率有關，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣。反應達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol·L—1。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物質的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應滿足：
（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z         
壓強恒定時：若X=0，Y=0，則Z         
（2）：若X=0.65，Y        ，Z         
壓強恒定時：若X=0.65，Y        ，Z         
（3）壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示。

由圖中數據分析：該反應的化學方程式為：                       。反應開始至2 min ，Z的平均反應速率為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
A．每生成1molSO3的同時生成0.5molO2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反應中n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是______（填序號）．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n（SO3）比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃時，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反應一段時間后，有0.04molSO3生成．此時，該反應______（填“是”、“否”或“無法判斷”）達到化學平衡狀態(tài)，理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），達到平衡的標志是（　�。�
A．當溫度和壓強一定時，反應混合氣平均分子量不再改變
B．當溫度一定時，單位時間內生成2nmolXY，同時生成nmolY2
C．當溫度一定時，容器總壓強不隨時間改變
D．當溫度一定時，任何時間內X2和Y2的物質的量之比為定值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應M+3N?2Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等
B．M、N全部變成了Q
C．反應混合物各組分的濃度不再變化
D．反應已經停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源的相互轉化和利用是科學家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應能否自發(fā)進行的外界條件是______；
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填相應的編號）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②計算實驗2條件下平衡常數的值K=______
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
試據圖回答：
（1）壓強P1______P2，a+b______c+d（填＜、＞、=）
（2）溫度t1℃比t2℃______（填高或低），正方向為______反應．（填放熱或吸熱）

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