Question

【題目】干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；

(3)反應時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。

(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是______________

A. 酸性:HNO3＞H2CO3

B. NH3的沸點高于CH4

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

Answer 1

【答案】稀鹽酸 濃H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到試管底部使試管破裂 干燥劑（干燥氨氣） 降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量 A

【解析】

(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；

(2)實驗室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；

(3)該反應為放熱反應，降低溫度平衡向著正向移動；

(4)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應等。

(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 +2H2O，該反應中有水生成，且在加熱條件下進行，若試管口向上傾斜，冷凝水會倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；

(3)反應2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s))的△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反應時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量；

(4)A. 最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價氧化物對應的水化物，酸性: HNO3＞H2CO3，可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強，故A符合；

B. NH3的沸點高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關，與非金屬性強弱無關，故B不符合；

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關，與非金屬性強弱無關，故C不符合，故答案為：A。