【題目】分子式為C5H10O的醛類物質(zhì)，其同分異構(gòu)體有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

【答案】B

【解析】分子式為C5H10O的醛類物質(zhì)滿足C4H9－CHO，丁基有4種，因此相應(yīng)的戊醛有4種，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。回答下列問題：

（1）T在周期表中的位置是 ，其M層上的電子排布式為 。

（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（3）根據(jù)等電子體原理，Y2Z分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學(xué)鍵類型有 ，RZ42-離子中R原子的雜化方式為 。

（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式： ，Q2Z熔點比Q2R高，其原因是 。

（6）QX晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，則X－的配位數(shù)為 ，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則QX晶體的密度為 g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分別向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

A. △H1＞△H2＞△H3

B. △H1＞△H2＝△H3

C. △H1＜△H2＜△H3

D. △H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說法正確的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C. 相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：NaClO>Na2C03>NaHC03

D. 相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）

A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）有強氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消毒，其制備反應(yīng)為：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A. 增大壓強可加快該反應(yīng)速率

B. 加入合適的催化劑可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C. 達到平衡時，用任意組分表示正逆反應(yīng)速率都有v(正)＝v(逆)

D. 達到平衡時，H2O2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，外圍電子中未成對電子數(shù)最多的是（ ）

A. OB. PC. MnD. Cr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的族是

A. IIAB. IIBC. VIIID. IB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1

C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJmol-1

則H2的燃燒熱為_______________________，1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（2）一定溫度下，在4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M，氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

① 若t2=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：__________________；

② t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________；

③ 如果升高溫度則v逆 ________（填增大、減小或不變）．

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