大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率如圖所示，已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：發(fā)生大理石與氫離子的反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，開始反應(yīng)速率增大與溫度有關(guān)，后來反應(yīng)速率減小與氫離子濃度有關(guān)，以此來解答．
解答： 解：（1）發(fā)生大理石與氫離子的反應(yīng)，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；
（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、過量的SO2通入氨水中：NH3?H20+SO2
  
.
 
NH4++H++SO32-
B、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-
  
.
 
3Fe3++NO↑+3H2O
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-
  
.
 
2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣（COCl2）在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應(yīng)為：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖（每次僅改變一個(gè)條件）：

①比較第2min 反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）
 
T（8）
②比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率
[分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
 

③比較第14min時(shí)，使平衡移動(dòng)采取措施可以是
 

④比較第8min和第16min時(shí)，平衡常數(shù)K值（分別用K8，K16表示）大小關(guān)系是
 

⑤COCl2在達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率中最大的是第
 
min（范圍）
⑥計(jì)算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中，平均相對(duì)分子質(zhì)量最大數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）保持營養(yǎng)平衡合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，下列物質(zhì)含有豐富蛋白質(zhì)的是
 
（ 填字母）．

②我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾�。谌梭w中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
．
（2）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是
 
 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸；      b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子；
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物．
②垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有
 
（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③1998年我國長(zhǎng)江流域發(fā)生百年一遇的洪水，洪水泛濫期間為解決災(zāi)民的飲用水問題，防疫人員向?yàn)?zāi)民發(fā)放兩種藥物--明礬和漂白粉，用它們來凈化河水．漂白粉的有效成份是
 
，作用是
 
；明礬的凈水原理是
 
（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入（NH4）2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做
 
．繼續(xù)加水時(shí)，沉淀會(huì)
 
，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)．
（2）在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結(jié)起來，這種作用叫做
 
，繼續(xù)加水時(shí)，
 
恢復(fù)為原蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
 
；離子方程式：
 

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
，化學(xué)方程式為
 

II、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，儀器A、B的名稱：A
 
、B
 
；該反應(yīng)中的氧化劑為
 
．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是
 
，D中濃硫酸的作用是
 
．
（3）F中是FeCl2溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）G中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是
 

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)的氧化劑為
 
，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
 g
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0＜
a
b
≤
1
2
 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式．
當(dāng)
a
b
=1時(shí)
 

當(dāng)
a
b
≥
3
2
時(shí)
 

（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X．已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol e-生成X，則X的化學(xué)式
 
，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)知識(shí)，回答下列問題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號(hào)××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)
分裝日期見封底
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）食鹽中加碘，這碘指的是
 
（填序號(hào)） ①單質(zhì)    ②元素，其中碘元素的化合價(jià)為
 
價(jià)．若身體缺乏碘元素易患
 
．
（2）加碘鹽的食用方法中說明，烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列因果關(guān)系敘述正確的是（　　）
A、SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B、濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
C、Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

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