（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
回答下列問題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均
反應(yīng)速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
(2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 
（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。
①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。
②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

（1）33.3℅（1分）； 
0.075mol·L-1·min -1（1分）
K=3.7（2分）
（2）0.2 mol ＜n(NH3)≤ 0.6 mol（2分）
（3）①(畫圖1分)

②正移  升溫  加催化劑 (3分)  
t2→t3   (1分) 

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）△H=QkJ?mol-1，開始按體積 比2：1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖1和圖2是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、圖1，P1＞P2，a＜3B、圖1，T1＜T2，Q＞0C、圖2，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D、圖2，如果α=3，t2時(shí)表示可能向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號(hào)
A B C D E F G H
原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
最高化合價(jià) +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合價(jià) -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是
 
；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為：
 
 （用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：ED+ED2+Na2C03=2
 
+CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
 
．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2+D2
催化劑
加熱
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量
 
 （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因?yàn)?!--BA-->
 
．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 。

回答下列問題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均

反應(yīng)速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ____________。

(2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為               ___________________       。

(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。

②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 。

回答下列問題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均

反應(yīng)速率為__      ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。

(2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為                ___________________       。

(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。

②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

 

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