Question

在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O。現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到N₂多1.4g。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少

Answer 1

（1）

（2）有兩種情況：

① NH₃過量時：n（NO）＝0.3mol  n（NH₃）＝0.7mol

② NO過量時：n（NO）＝0.8mol  n（NH₃）＝0.2mol

解析:

本題主要目的是考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計算的能力，同時考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的理解。

本題的起點(diǎn)極低，已知反應(yīng)物是NO和NH₃，生成物是N₂和H₂O，要求學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目這一知識點(diǎn)，是高中化學(xué)的重點(diǎn)。第⑴問不難回答。解答第⑵問的核心是“差量法”。由化學(xué)方程式6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O可得6mol NO 還原得到3mol N₂，4mol NH₃氧化得到2mol N₂，兩者相差1molN₂�，F(xiàn)相差1.4g，1.4g÷28gmol^－1＝0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH₃反應(yīng)。依題意NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量。若NO過量，則NO的物質(zhì)的量為0.5mol與0.3mol之和即0.8mol，而NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol；如果NH₃過量，則結(jié)論是NO0.3mol，NH₃是（0.2mol＋0.7mol）即0.7mol。