【題目】1)圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,回答以下問題:

①下列敘述不正確的是___。

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

②若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則電極反應(yīng)式為:a__b___。

2)以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。回答下列問題:

①電池放電時(shí)Na+移動(dòng)方向是:__(填從左向右從右向左)。

②電極b采用MnO2,MnO2的作用是__。

③該電池的負(fù)極反應(yīng)為:__

④每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__

【答案】B 2H2-4e-+4OH-=4H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 從左向右 催化作用或?qū)щ?/span> BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O 6NA

【解析】

(1)①在氫氧燃料電池中,氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),通入氫氣的電極是負(fù)極,即a為負(fù)價(jià),氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),通入氧氣的電極是正極,即b為正極;

②當(dāng)電解質(zhì)溶液是KOH時(shí),負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子;

(2)根據(jù)裝置圖可知,H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),則b電極為正極,a電極為負(fù)極,負(fù)極上BH4-得電子和氫氧根離子反應(yīng)生成BO2-,結(jié)合原電池原理分析解答。

(1)A. 在氫氧燃料電池中,H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),因此通入氫氣的a極為電源的負(fù)極,A選項(xiàng)正確;

B.在氫氧燃料電池中,通入O2b極為原電池的正極,正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性來確定其電極反應(yīng)式的書寫,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水,環(huán)保無污染,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源,C選項(xiàng)正確;

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置,D選項(xiàng)正確;

故答案為:B。

②當(dāng)電解質(zhì)是堿溶液時(shí),燃料氫氣失電子生成的H+在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在,它和OH-反應(yīng)生成H2O,所以負(fù)極(a)上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O,正極(b)O2得電子和水生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:2H2-4e-+4OH-=4H2O;O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)①在原電池中負(fù)極失去電子,正極得到電子,陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。b電極是雙氧水放電,因此b電極是正極,a電極是負(fù)極,則Na+a極區(qū)移向b極區(qū),即從左向右,故答案為:從左向右;

MnO2除了作電極材料外,還可以對(duì)H2O2的還原反應(yīng)有催化作用,故答案為:催化作用或?qū)щ姡?/span>

③極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-,電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故答案為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

④正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為6mol,數(shù)目為6NA,故答案為:6NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2HXHY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且產(chǎn)生等量H2反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱:HXHY

B

2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴20.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴20.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp)ZnS>CuS

C

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D

常溫下,用pH計(jì)分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pHNaANaB

常溫下酸性:HAHB

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.1 mol·L1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下,0.1 mol·L1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×106

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+) > c(Cl) > c(H+) > c(OH)

C. b、d點(diǎn)溶液中都滿足c(NH4+)=c(Cl)

D. c點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B. 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

C. 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______FeCl3+______NaOH+______NaClO==______Na2FeO4+______+______。____________其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純,操作是將粗產(chǎn)品用________________溶解,然后________________

方法Ⅱ:電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極液中加入KOH。

(4)電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42,該電極反應(yīng)方程式為________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;

AB兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿;

C+離子比B3+離子多8個(gè)電子;

CD元素可以形成化合物CD

CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;

E、C同主族,且EC多兩個(gè)電子層,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣.

試回答:

1A在元素周期表中的位置___B的離子結(jié)構(gòu)示意圖___,化合物NH4D(D-的銨鹽)的電子式___。

2C的某種簡單陽離子,其原子核中含22個(gè)中子,其化學(xué)符號(hào)為___;元素D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為___。

3B、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為:___(用元素符號(hào)表示)。

4)寫出單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___。

5)寫出E與冷水反應(yīng)的離子方程式:___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(),繼而合成H的路線如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,D中含有官能團(tuán)的名稱為_________________

(2)B→C所加試劑的名稱是______________,F→G的反應(yīng)類型為__________。

(3)G→H的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2OAl2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固體混合物B的成分是_____。它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號(hào)),生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_____。要檢驗(yàn)該鐵元素的離子的實(shí)驗(yàn)_____

(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_____

(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學(xué)方程式為_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表:

組分

SiO2

MgO

Na2O

K2O

Fe2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

59.20

38.80

0.25

0.50

0.8

通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有____________(寫化學(xué)式)。

2)步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________。

3)濾渣A 的成分有______________________(填化學(xué)式)。

4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________。

5)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案