已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是

①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增大 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑

A．①② B．②③⑤ C．②⑤ D．④⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附屬中學高三上適應(yīng)性月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學用語的表達正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：Cl

B．Al（OH）3的電離方程式：

C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

D．次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時在2 L 密閉容器中使X(g）與Y(g）發(fā)生反應(yīng)生成Z(g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1 所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1 和T2 時，Y 的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖 2 所示。則下列結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)進行的前3 min 內(nèi)，用X 表示的反應(yīng)速率υ(X）＝0.1 mol·L－1·min－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g）＋Y(g） 2Z(g）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K 增大

D．若在相同條件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，達到平衡后X 的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省欽南區(qū)高一上學期期中質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在如圖所示的量熱計中，將100mL0．50mol·L CH3COOH溶液 與100mL0．55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150．5J·℃-1，生成溶液的比熱容為4．184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1．實驗中某同學計算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

醋酸溶液

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

25．0

25．1

27．8

2

25．1

25．3

27．9

3

25．2

25．5

28．0

（1）試求CH3COOH的中和熱△H 。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56．1KJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因 。

（3）實驗中NaOH過量的目的是 。

（4）CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比， 的較大，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝____________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝ 。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列說法正確的是

A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1

B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1

C．1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和

D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是

A．增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)

B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)

C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省南昌市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

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