下列反應(yīng)中可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3?H2O
B、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
D、NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成的一水合氨屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中保留分子式；
B．氫氧化鎂為難溶物，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．碳酸氫根為二元弱酸碳酸的酸根離子，在離子反應(yīng)中不能拆分；
D．氫氧化鈉和硝酸都為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，可拆寫．
解答： 解：A．反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═+NH3?H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成硝酸鈉和水，可用H++OH-=H2O表示，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程的書寫，側(cè)重考查了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)應(yīng)用，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)的離子方程式是溶液能全部電離出氫離子和全部電離出氫氧根離子的物質(zhì)間的反應(yīng)．要求學(xué)生掌握離子方程式的書寫方法，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路（未閉合K）后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述不正確的是（　�。�
A、b為直流電源的負(fù)極
B、f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、e極材料為鐵片，f極材料的銅片
D、可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)），能導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)）．
（2）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是
 
，一定沒(méi)有的離子是
 
，不能確定的離子
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，33.6L NH3約含有
 
個(gè)氨分子，質(zhì)量是
 
g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為
 
mol-1．
（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3中，原子總數(shù)之比為
 
．
（3）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（4）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中 中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液  H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-
C、在稀HNO3溶液加入FeS固體  FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸  2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；
②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；
③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
④非極性鍵也可能存在于離子化合物中．
A、①④B、①③C、②④D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 

（4）下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取醋酸體積時(shí)，開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		0.00l00.01000.02000.1000
pH3.883.383.232.88
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
（1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過(guò)濾②洗滌�、鄹稍铮�
（2）請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸銅．
①各裝置連接順序?yàn)?div id="h4dc10w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用裝置編號(hào)表示）；
②裝置C中裝有試劑的名稱是
 
；
③能證明生成物中只有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）若Cu（OH）2和CuCO3兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量的空氣的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量，W3：反應(yīng)生成水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)定其組成，至少需要其中
 
個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)將可能的組合填入下表中（每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案