圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第　　　　族。 

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。 
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出元素o的外圍電子排布式:　　　　　　　　。 
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是
　　　　(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:　                         
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為　　　　,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　　　。 

Ⅰ.ⅢA�、鬉　
Ⅱ.(1)3d64s2　(2)SiC　因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C—Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si—Si鍵鍵長(zhǎng)短,鍵能大,因而熔、沸點(diǎn)高　(3)12　4
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：
(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

周期
ⅠA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
 
⑦
⑧
 
 
（1）請(qǐng)畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：             。
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是：       。
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         。
（4）②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為：               。
（5）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為：         。
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為：       。
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

B
D
 
 
 
E
圖①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式為_(kāi)_________________。
（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
（3）W­空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為      (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為   (填序號(hào))。
a、MnO2       b、FeCl3       c、Na2SO3       d、KMnO4
(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為        。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是           。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是    (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
E
R
F
 
3
A
C
D
H
 
I
G
4
B
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式________。
（2）A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。
（3）A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_______（用元素的離子符號(hào)表示）。
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號(hào)是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。

電離能/（kJ·mol－1）
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無(wú)”或“有”）顏色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該氫化物的電子式為_(kāi)_______。
（2）元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是________，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明________________________。
（3）元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_________。
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是        。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是    。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是       。

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