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【題目】下列化學用語正確的是

A. 異戊烷的鍵線式：B. 乙烯的結構簡式：CH2CH2

C. 苯乙烯（）的實驗式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：

【答案】A

【解析】

A. 鍵線式是表示有機物結構式的方式之一，指只用鍵線來表示碳骨架，而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均被省略，其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留的表示方法；

B. 乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結構簡式中必須標出碳碳雙鍵；

C. 實驗式為分子中各原子的最簡比；

D. 根據球棍模型與比例模型的表示方法分析。

A. 異戊烷分子內的2號碳原子上有一個甲基，其鍵線式為：，故A項正確；

B. 乙烯分子中含有的官能團為碳碳雙鍵，其結構簡式為：CH2=CH2，故B項錯誤；

C. 苯乙烯的分子式為C8H8，其實驗式為CH，故C項錯誤；

D. 為乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型為，故D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是

A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等

B. 該反應已經達到化學平衡狀態(tài)

C. CO2和H2完全轉化為CH3OH和H2O

D. CO2、H2的反應速率等于CH3OH、H2O的反應速率且為零

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【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料，可用作LED的基質材料，通過等離子法由SiH4(沸點-111.9℃)與氨氣反應制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.8gSiH4所含質子的數目為3.2NA

B.標準狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數為0.2NA

C.NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1

D.當生成1molSi3N4時，轉移電子數目為6NA

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【題目】（題文）有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質分子在適當條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是

A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性

C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機物的相對分子質量

B. 異戊烷和新戊烷可以用質譜法快速的區(qū)分

C. 組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體

D. 互為同系物

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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。

（1）G的結構簡式為_________。

（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：________，C轉化為D：__________。

（3）寫出下列反應的化學方程式

D生成E的化學方程式：___________________________________________________。

A生成B的化學方程式：___________________________________________________。

B和F生成G的化學方程式：___________________________________________________。

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【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.金屬M作電池正極

B.電解質是熔融的MO

C.電路中轉移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L

D.電池總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比為1∶3時，對應的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。

②由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化學反應速率有速率較慢的反應步驟決定。以上反應決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因：______。

(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖：

研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖，寫出脫硝過程的總反應方程式：_______。

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