【題目】乙二酸俗稱草酸,草酸和草酸鹽在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有比較重要的應(yīng)用。

(1)已知草酸氫鈉溶液呈酸性,請(qǐng)做出合理解釋(結(jié)合離子方程式)______。

(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1,則相同濃度的Na2C2O4和碳酸鈉溶液中,水的電離更強(qiáng)的是______

(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+離子恰好將20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2,VO2+被還原為VOn+離子,則VOn+中的n值為______。

(4)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為測(cè)定x值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液;②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/LKMnO4的溶液滴定,滴定時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)為:______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2______MnSO4+______H2O

試回答下列問(wèn)題:①配平上述化學(xué)方程式。

②該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí),指示劑應(yīng)該______(不加”)。

③若滴定時(shí),反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mLb mL,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______;由此計(jì)算出草酸晶體的x值是______。

【答案】HC2O4-H++C2O42- Na2CO3 2 2 5 3 1 10 2 8 不加 0.1c(b-a)mol/L

【解析】

(1)NaHC2O4溶液呈酸性,說(shuō)明HC2O4-電離程度大于水解程度;

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小,水的電離程度越;

(3)VO2+離子恰好將H2C2O4完全氧化成CO2,則C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià),則V元素的化合價(jià)降低,由電子守恒計(jì)算;

(4)①該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式;

②該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)高錳酸鉀溶液呈紫色,生成物中都呈無(wú)色;

③滴定管的刻度由上而下刻度增大,滴定前后兩次讀數(shù)分別為amLbmL,故消耗KMnO4溶液體積(b-a)mL,根據(jù)關(guān)系式2KMnO45H2C2O4計(jì)算25.0mL草酸溶液中n(H2C2O4),進(jìn)而計(jì)算100mL草酸溶液中n′(H2C2O4)c(H2C2O4),計(jì)算草酸的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)式質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算求x的值。

草酸是二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)在溶液中既存在HC2O4-的電離作用也存在其水解作用,電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,水解產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性;草酸氫鈉溶液顯酸性是草酸氫根離子電離作用大于水解作用,電離方程式為:HC2O4-H++C2O42-

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小,水的電離程度越;由于草酸的Ka2>碳酸的Ka1,酸性:HC2O4->H2CO3>HCO3-,水解程度:C2O42-<CO32-,則相同濃度的Na2C2O4和碳酸鈉溶液中,水的電離更強(qiáng)的是Na2CO3;

(3)VO2+離子恰好將H2C2O4完全氧化成CO2,則C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià),VO2+被還原為VOn+離子,則V元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低+(n+2),由電子守恒可知,0.02L×0.1mol/L×(5-n-2)=0.02L×0.05mol/L×2×(4-3),解得n=2

(4)①該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前KMnO4+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnSO4中的+2價(jià)、C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,故方程式系數(shù)由前到后依次是:25;31;10;2;8

②該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)高錳酸鉀溶液本身呈紫色,生成物中都呈無(wú)色,反應(yīng)現(xiàn)象明顯,不需要指示劑;

③滴定管的刻度由上而下刻度增大,滴定前后兩次讀數(shù)分別為a mLb mL,故消耗KMnO4溶液體積(b-a)mL,n(KMnO4)=c mol/L×(b-a)×10-3L=c×(b-a)×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式2KMnO45H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n(H2C2O4)=2.5×c×(b-a)×10-3mol,進(jìn)而計(jì)算100mL草酸溶液中n′(H2C2O4)= 2.5×c×(b-a)×10-3mol×= c×(b-a)×10-2mol,c(H2C2O4)==0.1c×(b-a) mol/L,草酸晶體中草酸的質(zhì)量為c×(b-a)×10-2mol×90g/mol=0.9c(b-a)g,由化學(xué)式可知:,解得x=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】乙酸苯甲酯()廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中,可用作食物和日化用品的香精。已知:X的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路線如圖:據(jù)此回答下列問(wèn)題:

1C的名稱為___。

2)反應(yīng)④所需的條件是___。

3X生成Y的化學(xué)方程式為__,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__。請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。檢驗(yàn)A中存在的官能團(tuán)時(shí)所發(fā)生的應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4)上述反應(yīng)①~⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是__(填序號(hào))。

5)寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu);②具有酯的結(jié)構(gòu)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)___。

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【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是( )

A.能夠使甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液

B.KI溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液,可選用淀粉溶液作為指示劑

C.使用量程為50mL的滴定管測(cè)量溶液體積時(shí),開始時(shí)讀數(shù)為21.00mL,將滴定管中剩余液體全部放出,則所得溶液體積大于29.00mL

D.盛待測(cè)液的滴定管,第一次讀數(shù),平視凹液面最低處,第二次仰視,則所測(cè)待測(cè)液濃度偏高

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl2e= CaCl2

B. 放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 沒(méi)轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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【題目】莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液,進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl-的濃度。已知:

銀鹽

性質(zhì)

AgCl

AgBr

Ag2CrO4

顏色

淺黃

磚紅

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______,終點(diǎn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。為了測(cè)定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量,稱取樣品0.1500g,置于錐形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(過(guò)量)及稍過(guò)量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min,然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為______(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;②(NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/mol)。

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【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀, 兩極材料分別為石墨和鐵。

a電極材料為_______,該電極的電極反應(yīng)式為________.

②若白色沉淀在電極周圍生成,則電解液d____(填序號(hào),下同);若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成,則電解液d____

A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

③液體c為苯,其作用是__________

④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀, 可以采取的措施是_______

A.改用稀硫酸作電解 B.適當(dāng)增大電源電壓 C.適當(dāng)降低電解液溫度

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【題目】碳酸二甲酯(DMC是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工.在催化劑作用,可由甲CO2直接合成碳酸二甲CO2+2CH3OHCO(OCH32 + H2O 。某研究小組在其他條件不變的情況,通過(guò)研究催化劑量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON 的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果.計(jì)算公式為TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量.根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖,判斷下列說(shuō)法不正確的是

A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲,可以利用價(jià)廉易得的甲把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源,在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義

B.在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑,將提高該反應(yīng)的TON

C.當(dāng)催化劑用量1.2×10-5mol時(shí),該反應(yīng)的TON 達(dá)到最高點(diǎn)

D.當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí),隨著催化劑用量的增加,甲的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.按系統(tǒng)命名法,的名稱為3,6-二甲基-7-乙基壬烷

B.分子中所有原子共平面

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷完全燃燒生成CO2 8L

D.1.0mol最多能與5.0molNaOH水溶液完全反應(yīng)

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