Question

9．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A，B，C，D，E，F(xiàn)含有相同的元素，其中E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫E→D的化學(xué)方程式2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O
（2）寫出C→F的離子方程式CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是NaOH，主要原因是CO₂不足NaOH剩余，還可能是NaHCO₃，主要原因是CO₂過量．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，所以E是Na₂O₂；A→E，所以A是Na；A+H₂O→B，所以B是NaOH；B+CO₂→C，C+H₂O+CO₂→F，所以C是 Na₂CO₃；F是NaHCO₃；E+HCl→D，D是 NaCl．所以A、B、C、D、E分別是：Na、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂O₂、NaHCO₃，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O，故答案為：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O；
（2）C是 Na₂CO₃，F(xiàn)是NaHCO₃，C→F的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
（3）由2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂+H₂O=NaHCO₃，根據(jù)方程式知：反應(yīng)物是 NaOH和CO₂，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因是二氧化碳不足或過量；如果不足，雜質(zhì)是氫氧化鈉，如果過量，雜質(zhì)是碳酸氫鈉，
故答案為：NaOH；CO₂不足NaOH剩余；NaHCO₃；CO₂過量．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，“淡黃色粉末E”是推斷突破口，需要學(xué)生熟練注意元素化合物知識(shí)，難度不大．