Question

定條件下，存在可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁，c₂，c₃（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

A．c₁：c₂=l：2

B．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．C₂的取值范圍為0＜c₂＜0.24

Answer 1

分析：A．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；
C．根據(jù)起始量以及轉(zhuǎn)化量判斷轉(zhuǎn)化率關(guān)系；
D．從可逆反應(yīng)的特點(diǎn)的角度分析．

解答：解：X（g）+2Y（g）3Z（g）
起始：c₁    c₂               c₃
平衡：0.1moL/L 0.2mol/L      0.06mol/L
A．由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則（ c₁-0.1moL/L）：（c₂-0.2mol/L）=1：2，則c₁：c₂=l：2，故A正確；
B．生成Z的速率是生成X速率的3倍，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)起始時(shí)c₁：c₂=l：2，由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量也為1：2，則轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯(cuò)誤；
D．如反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則c₂最小為0，如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c₂最大為0.24，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則C₂的取值范圍為0＜c₂＜0.24，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，解題中還要注意化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．