【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述關(guān)系一定不正確的是_______________(填序號(hào));
(2)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)為__________,該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_______(填序號(hào));
(3)若關(guān)系③正確,則溶液中溶質(zhì)為_________;
(4)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液顯_________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
(5)25℃,pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液顯中性,則Va__________Vb(填>、<、=、無(wú)法確定)。
【答案】② NH4Cl ① NH4Cl和NH3H2O 中性 >
【解析】
(1)任何水溶液都呈電中性,則溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等;
(2)任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,利用銨根離子水解使溶液顯酸性來(lái)分析;
(3)由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液;
(4)根據(jù)電荷守恒判斷溶液的酸堿性;
(5)25℃,pH=a的鹽酸中c(H+)=10-a mol/L,pH=14-a的氨水中c(OH-)=10-a mol/L,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),所以鹽酸濃度小于氨水濃度。
(1)任何水溶液都呈電中性,則溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等,這幾個(gè)選項(xiàng)中只有②中陰離子電荷之和大于陽(yáng)離子電荷之和,與水溶液呈電中性相違背,故②一定不正確;
(2)因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即①符合;
(3)由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液,其溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;
(4)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒知c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),則c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性;
(5)25℃,pH=a的鹽酸中c(H+)=10-amol/L,pH=14-a的氨水中c(OH-)=10-amol/L,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),所以鹽酸濃度小于氨水濃度,假設(shè)二者等體積混合,則氨水過(guò)量,混合溶液呈堿性,如果溶液呈中性,則酸的體積要大些,所以Va>Vb。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖,晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià),部分為﹣2價(jià)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.晶體中與每個(gè)A+距離最近的A+有12個(gè)
B.晶體中,陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1︰1
C.該離子晶體化學(xué)式為A2O2
D.晶體中,0價(jià)氧原子與﹣2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3︰1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在120℃時(shí),硫酸氫鈉固體不發(fā)生分解反應(yīng)。將均勻混合的過(guò)氧化鈉與硫酸氫鈉固體粉末 100.00g,加熱到120℃使混合物充分反應(yīng),剩余固體91.84g,則原固體混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量可能為
A.38.94gB.39.78gC.38.80gD.18.72g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中,不正確的是
A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
B.咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)
D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各離子能在指定溶液中一定大量共存的是( )
A.使甲基橙變紅的溶液:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.加入鋁粉放出氫氣的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
C.水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.值為100的溶液:S2-、Na+、SO42-、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答
+R2-CHO →(R代表烴基,下同。)
+H2
1,4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對(duì)苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通過(guò)下圖兩種不同的合成路線制備,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(1)請(qǐng)寫(xiě)出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________、_____________________。
(2)寫(xiě)出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式:______寫(xiě)出生成F (PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。
(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子最多有________個(gè)。
(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇,請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。________________
提示:①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
下列說(shuō)法正確的是
A.CO2晶胞為分子密堆積,配位數(shù)為12B.AlF63-中Al3+為配體,接受孤電子對(duì)
C.CO32- 和CO2中C的雜化方式相同D.分子間氫鍵:HF大于H2O,HF的熔沸點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng),一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中, HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A.碳碳叁鍵的鍵能:M1小于CH≡CH
B.由題圖可知M2→M3的變化過(guò)程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程
C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率
D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑,不會(huì)參與反應(yīng)的過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是
A.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =
D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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