【題目】毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是（ ）

A.所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化

B.一個分子中共含有15個σ鍵

C.屬于極性分子，故極易溶于水

D.分子內既有極性鍵又有非極性鍵

【答案】B

【解析】

A．在C=N中，C原子為sp2雜化，C=N中N原子為sp2雜化，NH2中N原子為sp3雜化，雜化類型不同，故A錯誤；

B．分子中含6個NH，6個CN，3個C=N，雙鍵中有1個σ鍵，共15個σ鍵，故B正確；

C．該分子為對稱結構，是由極性鍵組成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理。則該有機物不易溶于水，故C錯誤；

D．該分子的結構圖中未標注的節(jié)點為碳原子，不存在同種元素之間的共價鍵，則分子內只有極性鍵，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B.濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C.在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存

D.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】335℃時，在恒容密閉反應器中1.00mol催化脫氫的反應過程如下：

反應1：

反應2：

測得和的產(chǎn)率和（以物質的量分數(shù)計）隨時間的變化關系及反應過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑能改變反應歷程

B. 更換催化劑后、也會隨之改變

C. 8h時，反應1、2都未處于平衡狀態(tài)

D. 顯著低于，是由于反應2的活化能比反應1的小，反應1生成的很快轉變成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。

（2）若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取K2Cr2O7________ g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。

①電子天平�、跓、哿客� ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶�、弈z頭滴管 ⑦托盤天平

（3）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將____________________________。

（4）用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是多少？_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應 A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應開始2 秒后達到平衡狀態(tài)，此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )

A. 反應速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下重水中存在電離平衡D2OD＋＋OD－，D2O的離子積常數(shù)＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，該溫度下有關分析正確的是（ ）

A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13

B.將pD＝4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD＝6

C.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD－)為1×10－10mol·L－1

D.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2

D. 由E原子和F原子構成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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