【題目】現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng):CO2+H2CO+H2O,回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol·L-1。該條件下平衡常數(shù)K1=________。
(2)在(1)基礎(chǔ)上,把體系的溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知平衡時(shí)c(H2O)=______________(保留2位有效數(shù)字)。
(3)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在(1)基礎(chǔ)上,壓縮容器體積至0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1,理由是______________________。
【答案】
(1)1;(2)0.95mol·L-1;(3)吸熱
(4)等于;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
【解析】
試題分析:(1)平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L,則:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
開始(mol/L):2 2 0 0
變化(mol/L):1 1 1 1
平衡(mol/L):1 1 1 1
故830℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)k==1,故答案為:1;
(2)等效為開始為800℃到達(dá)的平衡,令平衡時(shí)水的濃度為xmol/L,則:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
開始(mol/L):2 2 0 0
變化(mol/L):x x x x
平衡(mol/L):2-x 2-x x x
故=0.81,解得x=0.95,故答案為:0.95mol/L;
(3)降低溫度平衡常數(shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;(3)平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強(qiáng)無關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變,則K3=K1,故答案為:等于;平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強(qiáng)無關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是
X | Y | Z | ||
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 | |
B | 電解質(zhì) | 鹽 | 化合物 | |
C | 膠體 | 分散系 | 混合物 | |
D | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A.CuSO4+Mg==Cu+MgSO4
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X,Y,Z均為短周期元素,它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6,Z位于Y的上一周期,則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為( )
A.X2YZ4
B.XY2Z3
C.X3YZ4
D.XYZ3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有兩份鋁粉,分別投入鹽酸中(甲)和氫氧化鈉溶液中(乙),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等,則甲、乙反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是( )
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4
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【題目】下列說法正確的是
A. 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 升高溫度可以抑制鹽類的水解
C. 正鹽水溶液pH均為7 D. 硫酸鈉水溶液pH小于7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mo1)隨時(shí)間t的變化如圖2-10-2所示。已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)圖2-10-2數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________。從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(A)為_________。
(2)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是________________。
(3)圖2-10-3表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
根據(jù)圖2-10-3判斷,在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是__________和____________;K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是____________。
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