【題目】
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CH2=CH-CH2Br的名稱為_________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____,1,3-丁二烯能夠加聚合成聚丁二烯,寫出反式聚丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
(3)下列有關(guān)物質(zhì)B的說(shuō)法正確的是_____
A.分子式為C7H9O B.既可以發(fā)生氧化也可以發(fā)生還原反應(yīng)
C.可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,原理完全一樣 D.核磁共振氫譜中有6組峰
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:________
(5)化合物E是化合物A()的同系物,分子量比A小28,B有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)參照上述合成路線,以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線__________。
【答案】 3-溴丙烯 加成反應(yīng) B 8
【解析】丙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br,CH2=CHCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,CH2=CHCH2OH與1,3-丁二烯發(fā)生雙烯合成反應(yīng)生成A,A發(fā)生催化氧化生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。B中醛基被氧化轉(zhuǎn)化為C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C與環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)CH2=CH-CH2Br的名稱為3-溴丙烯。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①是加成反應(yīng);1,3-丁二烯能夠加聚合成聚丁二烯,反式聚丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)A.B的分子式為C7H10O,A錯(cuò)誤;B.含有醛基,既可以發(fā)生氧化也可以發(fā)生還原反應(yīng),B正確;C.可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,原理不完全一樣,前者是氧化,后者再與碳碳雙鍵反應(yīng)時(shí)是加成反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.核磁共振氫譜中有7組峰,D錯(cuò)誤。答案選B;(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為;(5)化合物E是化合物A()的同系物,分子量比A小28,分子式為C5H6O,E有多種同分異構(gòu)體。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基;②能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有碳碳雙鍵,相當(dāng)于是丁烯分子中的一個(gè)氫原子被醛基取代,1-丁烯含有4類氫原子,2-丁烯含有2類氫原子,甲基丙烯含有2類氫原子,共計(jì)是8種;(6)根據(jù)已知信息并結(jié)合逆推法可知以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),制備的合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素;B和C同一主族,且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)位于第四周期,其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè),且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B原子的L層軌道表達(dá)式_________;D元素原子的價(jià)電子排布式是___________。
(2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____, B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn),原因是______;C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______;C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______;C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________。CO中C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為__________形。
(3)向FDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水,得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_________,該離子的配位體為____________。
(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如圖所示,已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3,(列出計(jì)算式即可,不必計(jì)算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)值為NA),最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:
已知:常溫時(shí),F(xiàn)e3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”的作用是__________________。(填寫兩點(diǎn));濾渣A為_____(填化學(xué)式)。
(2)根據(jù)溶解度(S)-溫度(T)曲線,操作B為___________。
(3)酸C為_________(填化學(xué)式),“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)常溫時(shí),Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______。
(5)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,用鐵作陰陽(yáng)極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下。
陰極放出氫氣,陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________,___________。不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣時(shí),理論上有________molCr2O72-被還原。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是
A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2015·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.18 gD2O和18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是
A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B. 2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C. 3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NA
D. 17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生現(xiàn)需450 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí)正確的操作順序是(用字母表示)________;
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中, 用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2cm處
③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____________;
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________;
III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容____________。
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填字母)(2分)
(5)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體,微溶于水,常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過(guò)濕法制備冰晶石,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)裝置III的作用為______________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置II中有CO2氣體逸出,同時(shí)觀察到有白色固體析出,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,先向裝置II中通入HF氣體,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體,其原因是_______________。 .
(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾可得到Na3A1F6晶體,在過(guò)濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。
(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。
(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì),可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來(lái)測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作如下:取8.0 g螢石加入裝置I中,完全反應(yīng)后,將混合液加稀釋,然后加入足量的KI固體,再以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí),到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH–+H2↑
B. 用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
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