【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) |
C | 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) | 反應(yīng)開(kāi)始速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】Na2S2O3是反應(yīng)物,其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短,說(shuō)明其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A正確;B項(xiàng),催化劑參與化學(xué)反應(yīng),改變了反應(yīng)的途徑,但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),等質(zhì)量的形狀相同的金屬與酸反應(yīng)時(shí),氫離子濃度相同,則速率相同,因?yàn)辂}酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同,而醋酸是弱酸不完全電離,所以開(kāi)始時(shí)氫離子濃度不同,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率不同,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),容積縮小一倍,壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率均增大,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列10種物質(zhì),歸類(lèi)正確的是
①鋁②H2S③金剛石 ④氯水 ⑤NaOH固體 ⑥BaCO3固體 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩鹽酸
A. 能導(dǎo)電的物質(zhì)①④⑤⑦⑩ B. 含有離子鍵的化合物: ⑤⑥⑩
C. 電解質(zhì): ⑤⑥⑩ D. 共價(jià)化合物: ②⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示(乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)):
回答下列問(wèn)題:
(1)沉淀①為_____________(填“強(qiáng)”、“弱”或“非”)電解質(zhì)。
(2)灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。
(3)濾液①的主要成分為___________________________。
(4)濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。
(5)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________。
(6)電解濾液③時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是( )
A. 若反應(yīng)過(guò)程中消耗1 mol氯氣,則1 mol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)< mol
B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2
C. 反應(yīng)過(guò)程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3,反應(yīng)過(guò)程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)也有化學(xué)鍵形成
B. 含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物
C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物
D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí),需經(jīng)過(guò)NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱(chēng)量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )
A. 用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱(chēng)得0.15 g H2C2O4·2H2O
C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡
D. 用圖D所示的裝置,用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在溶液中能大量共存的是
A. S2-、Na+、ClO-、OH- B. Na+、HCO3-、Cl-、H+
C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B. 由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
C. 分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4溶液 | 均有固體析出 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 |
B | 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 溶液X 中一定含有SO42- |
C | 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 | 出現(xiàn)白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) |
D | 向濃度均為0.1mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
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