常溫下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是

A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C.b點將有沉淀生成
D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

B

解析試題分析:A.a、c兩點均在CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線上,在平衡曲線上的點都可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液的點。正確。B.a點與c點都是在相同溫度下的CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線上的點。因此a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp。錯誤。C.在b點時由于c(Ca2+)·c(SO42-)= 5×10-3×4×10-3=2×10-5>9×l0-6.因此將有沉淀生成。正確。D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體,可以時溶液中的c(Ca2+)增大到c點。正確。
考點:考查關于沉淀溶解平衡的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH+4)=c(K+)=c(Ba2+
B.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液:
2c(OH-)+ c(A-)=c(HA)+2 c(H+
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4)+ c(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32
D.將10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1鹽酸中:
c(Na+)>c(Cl)>c(HCO3)>c(CO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下表是常溫下的五種溶液,下列有關敘述中正確的是(  )

 





溶液
氨水
氫氧化鈉
醋酸
鹽酸
醋酸鈉
pH
11
11
3
3
8.3
A.表中五種溶液,其中①~④由水電離出的c(H+):②=④>①=③
B.在⑤中加入適量④至溶液呈中性,所得溶液:c(Cl-)>c(Na+)
C.分別將①~④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH:①>②>③>④
D.將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,過濾,得沉淀和濾液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。
下列說法錯誤的是

A.沉淀中只有Fe(OH)3B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C.濾液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/LD.向濾液中滴加FeCl2溶液,無沉淀產生

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,已知弱酸的電離常數(shù):K(CH3COOH) =" 1.8" ×10-5;K1(H2CO3) =" 4.4" ×10-7;K2(H2CO3) =" 4.7" × 10-11;K(HClO) =" 4.0" ×10-8。則下列說法正確的是

A.新制氯水與碳酸氫鈉不反應
B.25℃時,0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中,Ka前者小于后者
C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為:2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
D.等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

相同溫度,濃度均為0.1mol /L,等體積的三種溶液:①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液,已知將①、②分別與③混合,實驗測得產生的CO2氣體體積(v)隨時間(t)的變化如右圖所示,下列說法正確的是(    )

A.上述三種溶液中:c( OH)大。孩 > ② > ①
B.物質酸性的比較:CH3COOH > HF > H2CO3
C.反應結束后所得兩溶液中: c ( CH3COO) > c ( F)
D.①和③反應結束后所得溶液中:c ( F) + c (HF) =" 0.10mol" /L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入足量鎂粉,產生H2的物質的量的變化
B.圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由曲線可確定③的酸性最強
C.圖丙為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D.圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時,二者pH的變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

pC類似pH,是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為:1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=3。下列表達正確的是
A某溫度下任何電解質的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液,滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D.某溫度下,AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在20 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系正確的是

A.溶液??性時,回滴加入適量的NaOH,溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H
B.C點時其pH=5.6,溶質恰好為等物質的量CH3COONa和CH3COOH,則溶液中微粒濃度關系為:c(Na)>c(CH3COO
C.在B點,a>20,且有c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H
D.在D點:c(CH3COOH)=c(OH)-c(H

查看答案和解析>>

同步練習冊答案