Question

【題目】（1）寫出FeCl3的電離方程式：_____________________，

（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________，

（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_______溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________．

②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做______．

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做________．

Answer 1

【答案】 FeCl3═Fe3++3Cl﹣ HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ 飽和FeCl3溶液 溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl SO42﹣ 膠體的聚沉 達(dá)達(dá)爾效應(yīng)

【解析】（1）.FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故答案為：FeCl3═Fe3++3Cl﹣；

（2）.NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；

（3）．①.Fe（OH）3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl ，故答案為： 飽和FeCl3溶液；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；

② . 向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，因?yàn)榱蛩岣�離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42﹣；膠體的聚沉；

③ .膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)。