Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________；

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）X+2Y2Z；（3）0.083mol/(L·min)；（4）45%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示（見(jiàn)答案）；

（2）由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，因此反應(yīng)方程式為X+2Y2Z；

（3）0～3min內(nèi)Z的反應(yīng)速率為0.083mol/(L·min)；

（4）由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α＝＝45%；