鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
(1)三氯化鐵是一種水處理劑,工業(yè)制備無(wú)水三氯化鐵固體的部分流程如下圖:

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí),選用的試劑是   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a.NaOH溶液    b.KSCN溶液  c.酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中,生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑,工業(yè)上,可用鐵作陽(yáng)極,電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過(guò)程中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為       ;電解一段時(shí)間后,若陽(yáng)極質(zhì)量減少28 g,則在此過(guò)程中,陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
(3)硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認(rèn)為,能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明):                                           (已知:25℃時(shí),溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.310-18、Ksp(CdS)=3.610-29)
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法,反應(yīng)如下:2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為        。
(17分)
(1)(5分)①c(2分)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?(3分)
(2)(5分)Fe—6e?+8OH?=FeO42?+4H2O(3分)33.6(2分)
(3)(7分)①能(1分)CdS比FeS更難溶,可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)(3分)
②CO2(3分)

試題分析:(1)①吸收劑X的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2,生成FeCl3,所以X為FeCl2,檢驗(yàn)FeCl3溶液中含有FeCl2的試劑是酸性KMnO4溶液,故c項(xiàng)正確。
②Fe作陽(yáng)極失去電子生成FeO42?,用KOH溶液做電解質(zhì)溶液,OH?參加反應(yīng),所以陽(yáng)極電極方程式為:Fe—6e?+8OH?=FeO42?+4H2O;陰極和陽(yáng)極得失電子總數(shù)相等,所以對(duì)應(yīng)關(guān)系為:Fe ~ 6e? ~ 3H2,則n(H2)=3n(Fe)=3×28g÷56g/mol=1.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L。
(3)①因?yàn)镵sp(CdS)小于Ksp(FeS),所以CdS比FeS更難溶,可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq),因此能用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水。
②根據(jù)元素守恒,可知A為CO2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。
I.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物。現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問(wèn)題:

(1)按氣流方向連接各儀器接口順序是:a    、         、                   
(2)寫(xiě)出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是         。
(3)反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式是             
II.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問(wèn)題:

(1)檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是           ;
(2)某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl2·2H2O晶體配制0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為                   
(3)溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào))    
a.NaOH    b.NH3·H2O    C.CuO  d.CuSO4    e.Cu2(OH)2CO3
(4)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式:                          .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后,該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對(duì)得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)甲同學(xué)認(rèn)為:該黑色固體為四氧化三鐵。請(qǐng)寫(xiě)出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式____________;
(2)乙同學(xué)提出:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點(diǎn)不可靠,理由是__________;
(3)深紅色溶液C放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因,同學(xué)們紛紛猜想:
假設(shè)一:氯水有強(qiáng)氧化性,將溶液中的SCN氧化;
假設(shè)二:空氣中有還原性物質(zhì),將                       
假設(shè)三:氯水有極強(qiáng)的氧化性,將                       
基于假設(shè)一,為驗(yàn)證合理與否,可選用試劑:濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
取少量褪色后的溶液,    
                         
說(shuō)明假設(shè)一是合理的
 
(4)乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),也得到了黑色固體,它不能被磁鐵吸引,當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時(shí),溶液呈淺綠色,再滴加KSCN溶液不變色。由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,以下是FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,操作目的是_____,浸泡后,用____(填操作方法)分離并洗滌鐵屑。
(2)操作a為_(kāi)______________。
(3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);
②____________________。
(4) FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。
I.方案一:可用KMn04溶液進(jìn)行氧化還原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液時(shí),所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒,還有___________(填儀器名稱)。在配制過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào)字母)。
A.KMnO4溶于水不放熱,可以直接在容量瓶中溶解
B.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
C.定容后搖勻,凹液面低于刻度線,再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平
D.如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線必須毓配制
II.方案二:將FeSO4·7H2O最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測(cè)定質(zhì)量變化,操作流程如下:

①步驟④中一系列操作依次是:過(guò)濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量______g(用含a的代數(shù)式表示)。
③若步驟③加入X溶液的量不足,則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將______(填“偏大,’.“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(  )
A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列試劑中,不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是
A.NaOH溶液B.稀硫酸
C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(  )
A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl濃度基本不變
B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯黃色
C.Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為6:1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: A + B =" C" + D
(1)若A、B、C都是非金屬氧化物,且C在空氣中易變成A,則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為           ;分子的穩(wěn)定性B            M(填“>”、“<”或“=”)
(2)若A、D是兩種單質(zhì),B是黑色有磁性的氧化物,B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N,檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是                                                               。
將D的粉末加入溶液N中,當(dāng)有28gD完全溶解時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是        mol。
(3)若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng):2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),根據(jù)下圖所示信息,

①反應(yīng)是       反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是                       
②若△H =" a" KJ/mol,當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時(shí)的反應(yīng)熱△H =        KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中,
下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     (填字母序號(hào))。
A.生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí),生成3 mol H2O
B.容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
C.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)要測(cè)定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有    、    (填儀器名稱)。 
(2)請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:                                  。 
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是                                                 。 
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。 
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:

(1)溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么?                             。 
(2)選擇的還原劑是否能用鐵    (填“是”或“否”),原因是:                   。 
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    。 

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