下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氨水吸收廢氣中氮的氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
B、用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、0.01 mol?L -1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1  Ba（OH）2溶液等體積混合：N
H
-
4
+Al3++2S
O
2-
4
+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO；
D．NH4Al（SO4）2、Ba（OH）2以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、水．
解答： 解：A．用氨水吸收廢氣中氮的氧化物的離子反應(yīng)為NO+NO2+2NH3．H2O═2NH4++2NO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用FeCl3溶液刻蝕銅電路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C錯(cuò)誤；
D.0.01 mol?L -1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，注意氫氧化鋁不能溶于弱堿，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、將NA個(gè)HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol/L的鹽酸
B、在加熱條件下，100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92NA
C、密閉容器中，1molSO2與0.5 molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA
D、用惰性電極電解AgNO3溶液，產(chǎn)生11.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、78g苯中含有碳碳雙鍵3NA個(gè)
B、1mol甲基（-CH3）含有電子數(shù)為10NA個(gè)
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（　　）
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、CCl4、CS2、NCl3中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中，加入24g碳單質(zhì)與1molN2O氣體，反應(yīng)C（s）+2N2O?CO2（g）+2N2（g），2分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的濃度為0.125mol?L-1．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）上述過(guò)程v（N2O）=
 
mol?L-1?min，平衡時(shí)，容器中氣體為
 
mol．請(qǐng)用上述反應(yīng)中某氣體的相關(guān)物理量的變化情況來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．
（2）不同溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值如下表，判斷該反應(yīng)正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）
 
．
溫度 100℃ 300℃ 500℃
K 0.125 0.95 3.2
（3）500℃，在相同的密閉容器中，改變起始時(shí)加入的各物質(zhì)用量，測(cè)得某一時(shí)刻，
c(CO2)?[c(N2)]2
c(N2O)2
=3.6，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）500℃時(shí)，平衡后，移去0.1molCO2，重新達(dá)到新平衡后，K=
 
，此時(shí)N2O體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”或“減小”）
 
，N2O體積分?jǐn)?shù)變化的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物．
（1）NF3的沸點(diǎn)為-129℃，其分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有
 
（各舉1例）．
②疊氮化物、氰化物都能與Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe（CN）6]4-、[Co（N3）（NH3）5]SO4．鐵的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
；CN-中C原子的雜化類型是
 
；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
 
．
③NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能
 
KN3的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X與N形成的氮化物中，X+中的所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．則X+符號(hào)是
 
，每個(gè)N3-與其距離最近的X+有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、無(wú)色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C、使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示的電解裝置，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)要求所用的電極為純度達(dá)到99.999%的銅，主要是為了防止陽(yáng)極中的雜質(zhì)活潑金屬對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響
B、通電時(shí)Cu2+向A極區(qū)遷移，S
O
2-
4
向B極區(qū)遷移
C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e═Cu
D、實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，最終陰極區(qū)顏色加深，陽(yáng)極區(qū)顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
水是我們非常熟悉的物質(zhì)，自然界的一切生命活動(dòng)都離不開(kāi)水．
（1）水分子中氧原子的雜化軌道類型為
 
．H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（2）下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．
OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：
①OF2中氧原子上有兩對(duì)弧對(duì)電子，抵消了F-O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；
②從電負(fù)性上看，原因是
 
．
（3）污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等，需要加以處理．寫出Cr3+的電子排布式：
 
．
（4）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花
樣較多的化合物．其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍
 
個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．

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