Question

方程式是化學用語中最重要的部分，請按要求寫出下列方程式：
（1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

．
（2）實驗室制取氫氣的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）已知25℃、101kPa時，16.0g氣態(tài)肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，則該熱化學反應方程式

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根離子和鈉離子；
（2）實驗室制取氫氣利用金屬鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
（3）鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子；
（4）依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和對應量的反應熱些出熱化學方程式．

解答：解：（1）碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根離子和鈉離子；電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）實驗室制取氫氣利用金屬鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；反應的化學方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）氯化鋁水溶液的酸堿性，是鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）16.0g氣態(tài)肼（N₂H₄）物質的量為0.5mol，在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，1mol氣態(tài)肼（N₂H₄）燃燒放熱614KJ，反應的熱化學方程式為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol，故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．

點評：本題考查了化學方程式的書寫方法，熱化學方程式的書寫，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．