Question

【題目】在某溫度時(shí)，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始濃度依次為0.1、0.4、0.2、0.3(單位均為mol·L－1，下同)，則達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能的是

A.c(X)＝0.15B.c(Z)＝0.3C.c(Y)＝0.9D.c(R)＝0.6

Answer 1

【答案】CD

【解析】

采用理想的“一邊倒”思想進(jìn)行分析，根據(jù)反應(yīng)X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)可知，
將反應(yīng)物都轉(zhuǎn)化為生成物，X是0，Y是0，Z是0.2+0.2=0.4，W是0.3+0.3=0.6
將生成物都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，X是0.1+0.1=0.2，Y是0.4+0.4=0.8，Z是0，W是0
以上都是完全反應(yīng)的情況，不可能達(dá)到，所以數(shù)值介于最大和最小之間。
所以各物質(zhì)的濃度范圍是：0<X<0.2，0<Y<0.8，0<Z<0.4，0<R<0.6，CD符合題意，

故答案選CD。