【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且書寫的離子方程式正確的是（　�。�

A.用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

【答案】D

【解析】

A. 應(yīng)生成Al(OH)3膠體，且不能寫等號(hào)，應(yīng)寫可逆號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 小蘇打?yàn)?/span>NaHCO3，在離子方程式中HCO3-不能拆開，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 電解飽和MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，正確的離子方程式為：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 請(qǐng)回答：

（1） A中官能團(tuán)的名稱是______________________。

（2） D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。

（3） X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

（4）與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。

①遇到氯化鐵溶液會(huì)顯紫色，②會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有三個(gè)取代基

在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____。

（5）根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機(jī)試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線。_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

(1)已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見化合價(jià)有+2和+3，則Co3O4與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體的離子方程式_________________。

(2)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

已知25℃，101kPa時(shí)： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393kJ/mol

2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) △H=+1480kJ/mol

寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式______________。

(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L Cl2通入100mL0.5mol/lFeI2溶液中的離子方程式為_____________。

(4)1mol·L-1的NaAlO2溶液和3.0mol·L-1的HCl溶液等體積混合的離子方程式為________________

(5)用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示：

則電極1的電極反應(yīng)式為：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)G可做香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：

Ⅰ. RCH=CHR＇

Ⅱ.RCH2X＋NaOHRCH2OH＋NaX

(R、R＇為烴基或H原子，X為鹵素原子)

回答下列問題：

(1)A為芳香烴，相對(duì)分子質(zhì)量為78。下列關(guān)于A的說法中，正確的是____(填序號(hào))。

a.密度比水大

b.所有原子均在同一平面上

c.一氯代物只有一種

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。

(3)C的核磁共振氫譜顯示有4組峰，步驟②的化學(xué)方程式是__________。

(4)③的反應(yīng)條件是__________。

(5)④為加成反應(yīng)，E的核磁共振氫譜顯示有6組峰，步驟④的化學(xué)方程式是_______。

(6)步驟⑤的化學(xué)方程式是__________。

(7)下列說法正確的是__________。

a.上述框圖中方框內(nèi)所有物質(zhì)均為芳香族化合物

b.D存在順反異構(gòu)

c.反應(yīng)②和⑤都是取代反應(yīng)

(8)反應(yīng)⑥中Cu是反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)如表所示，下列說法正確的是( )

元素代號(hào)

原子半徑/nm

主要化合價(jià)

X

0.160

+2

Y

0.143

+3

Z

0.102

+6、﹣2

L

0.099

+7、﹣1

M

0.077

+4、﹣4

Q

0.074

﹣2

A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的物質(zhì)的量相等

B.Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

D.Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有離子鍵的是______(填序號(hào)，下同)

(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是______，其中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為______。

(3)屬于共價(jià)化合物的是______。

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是______。

(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的物質(zhì)是______。

(6)用電子式表示的形成過程：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì))，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋?/span>A>B>C

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B點(diǎn)溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

有機(jī)物

沸點(diǎn)℃

密度為g/cm3

相對(duì)分子質(zhì)量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.04

106

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

苯甲醇

205.7

1.04

108

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

二氯甲烷

39.8

1.33

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸餾有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。

(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是______。

(4)步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是___(填序號(hào))，該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是___。

(5)步驟④中，蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。

(6)本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：

編號(hào)

基本信息

解決的問題

①

其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為、

這兩種元素分別是______（填元素符號(hào)，下同）、______.

②

其中一種元素的氧化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

這兩種元素分別是______、______.

③

G能與A、E分別形成原子個(gè)數(shù)比均為的分子X、Y

X的分子式為______，在周期表中的位置是______.

（1）僅由表中信息還不能確定的元素是______（填字母序號(hào)），若要確定其是何種元素，還需要的條件是______（填序號(hào)）.

a.單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

e.單質(zhì)在常溫下為固體

d.簡(jiǎn)單氯化物的穩(wěn)定性比的簡(jiǎn)單氯化物強(qiáng)

（2）基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________，__________________.

（3）上述某兩種元素間可形成原子個(gè)數(shù)比為及的兩種能與水反應(yīng)的常見化合物，寫出前者與H2O反應(yīng)的離子方程式：__________________.

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