【題目】反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH<0在等容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c＝1:3:2

B.第II階段反應(yīng)溫度小于第III階段反應(yīng)溫度

C.A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應(yīng)體系中移走C

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的濃度減小，C的濃度增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝(2.0﹣1.00)mol/L：(6.0﹣3.00)mol/L：(2.00﹣0)mol/L＝1：3：2，所以該反應(yīng)方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)，A正確；

B．第Ⅲ階段開始時(shí)與第Ⅱ階段各物質(zhì)的量相等，A、B的量減少，C的量增加，可判斷平衡正向移動(dòng)，且不可能是濃度變化所致，應(yīng)為溫度的影響，因A、B的濃度減小，平衡右移，所以應(yīng)為降低溫度，B錯(cuò)誤；

C．A在Ⅰ階段反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)，Ⅱ為0.025mol/(Lmin)，Ⅲ為0.012mol/(Lmin)，所以速率最大的是vⅠ(A)，C正確；

D．圖象信息顯示，第一次平衡后改變條件，C的濃度為0，然后隨反應(yīng)正向移動(dòng)C濃度逐漸增大，A和B濃度減小，說明平衡正向進(jìn)行，改變的條件是移走C，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

（2）MX3－的空間構(gòu)型 （用文字描述）。

（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是 。

（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。

（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng) 2A(g)B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是( )

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動(dòng)

B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C 的百分含量不變

D.加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應(yīng)：(R 代表烴基)R—X+NaOH R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八種有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系，部分化合物的分子式已給出。

其中，某烴 C 是重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平�；衔� A 屬于芳香烴，且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學(xué)環(huán)境)。高分子聚合物 H 是工業(yè)上重要的聚酯纖維，被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡式為 _______，A 的二氯代物有____種，A 的分子中最多可能有____個(gè)原子共平面。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 _____，化合物 D 中官能團(tuán)的名稱為 ______。

(3)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______，并指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型：_____。

(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成CO2；③苯環(huán)上只含有一種取代基

試寫出 I 的任意兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程

B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C. 60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

（1）a連接電源的__________極。b極的電極反應(yīng)式為______________________________。

（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：_______________，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為________________________________

（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了__________mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。

（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（ ）

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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