5．為了防止番茄在長(zhǎng)途運(yùn)輸過(guò)程中發(fā)生腐爛，常常運(yùn)輸尚未完全成熟的果實(shí)，運(yùn)到目的地后再用一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑將其催熟．這種植物調(diào)節(jié)劑是下列物質(zhì)中的（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．酒精

分析 乙烯是植物體內(nèi)產(chǎn)生的一種氣體激素，能促進(jìn)果實(shí)成熟，以此來(lái)解答．

解答 解：乙烷、乙炔均為氣體，酒精為液體，均不具有催熟作用，只有乙烯是植物體內(nèi)產(chǎn)生的一種氣體激素，是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，能促進(jìn)果實(shí)成熟，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙烯的性質(zhì)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握植物催熟劑及原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)分別為5、6、2、6． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＜Z
B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Z
C．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
D．X、Y、Z不可能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等．罌粟堿的合成方法如圖：

（1）G分子中的含氧官能團(tuán)有肽鍵和醚鍵（填名稱）．
（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時(shí)有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．含氧官能團(tuán)種類與D相同；
Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；
Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．固體儲(chǔ)氫材料氨硼烷，化學(xué)式為NH3BH3，可用如下反應(yīng)制�。篘i（NH3）6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaBH4中B元素化合價(jià)為+3B．每生成11.2 L氏轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子
C．NaBH4在反應(yīng)中作氧化劑D．NH3BH3在反應(yīng)中屬于還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮元素是重要的非金屬元素，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）向甲、乙兩個(gè)均為2L的密閉容器中，分別充入0.6mol N2和1.6mol H2，發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.1mol，則T1＜ T2（填“＞”或“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）NOx是大氣污染物，處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-867kJ•mol-1
若用4.48L CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為232kJ．（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）HNO3和As2S3能發(fā)生反應(yīng)：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反應(yīng)中被氧化的元素為As、S．若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol時(shí)，將生成的S全部轉(zhuǎn)化為濃H2SO4，然后與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)消耗銅的量a．（填序號(hào)）
a．大于0.75mol     b．等于0.75mol     c．小于0.75mol       d．無(wú)法確定
（5）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3（用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．正確的下列選項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)操作中是（　　）
A．
移開加熱的蒸發(fā)皿		B．
給試管加熱
C．
滴加液體		D．
過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
B．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol IO3-被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)按“赤、橙、黃、綠、藍(lán)、紫”的顏色順序編排的一組是（　　）
①溴水    ②CuSO4    ③KMnO4  ④CuO   ⑤AgI   ⑥FeSO4﹒7H2O⑦CuSO4﹒5H2O       
⑧Fe2O3        ⑨Ag2S．
A．①②③④⑤⑥B．③④⑤⑥⑧②C．⑧①⑤⑥⑦③D．⑧⑨⑤⑥②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)），一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如表：
       物質(zhì)
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2；
（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4；
（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（4）如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一個(gè)反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請(qǐng)判斷該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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