13．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是（　　）
A．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導纖維
B．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料
C．SO2可以用來漂白面條
D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2

分析 A．光導纖維主要成分二氧化硅；
B．耐火材料具有較高的熔點；
C．二氧化硫有毒；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，故A錯誤；
B．氧化鋁熔點高，可用作耐火材料，故B正確；
C．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故C錯誤；
D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請回答下列問題：
（1）0.1molH2S共約有0.2NA個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為2：1
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銅是用途廣泛的金屬，可根據(jù)銅礦的成分不同采用不同的方法冶煉銅．
火法煉銅：將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體．
濕法煉銅：科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成含F(xiàn)e3+，Cu2+的溶液．某工廠運用該原理冶煉銅的同時制綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝如下：Ksp=2.2×10-30，Ksp=2.6×10-39
（1）火法煉銅發(fā)生反應的化學方程式為Cu2S+O2═2Cu+SO2．
（2）濕法煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的濃度、提高溫度、攪拌等（寫出一條即可），試劑X為CuO、Cu（OH）2、CuCO3，試劑a為稀H2SO4．
（3）配平反應I的化學方程式：
4 CuFeS2+17O2+2H2SO4=4 CuSO4+2 Fe2（SO4）3+2 H2O
（4）已知：常溫下Ksp=2.2×10-20，Ksp=2.6×10-38．加入過量的試劑X調(diào)節(jié)pH=4時，可使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-8mol/L，若要此時不出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀，則溶液中的c（Cu2+）最大不超過2.2mol/L．
（5）由濾液得到綠礬的操作為蒸發(fā)濃縮、隔絕空氣冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在科學技術(shù)發(fā)展史上，為人類增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻的化學成就是（　�。�
A．合成氨工業(yè)B．金屬冶煉C．石油工業(yè)D．海水綜合利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液�、跱aOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D．3種溶液中，由水產(chǎn)生的c（H+）大小順序是①＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
①30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
②Na2O2固體與水反應生成0.5molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
③1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA
④標準狀況下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氫共價鍵的數(shù)目為0.3NA．
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，現(xiàn)有以下有機物：
A．CH3CH2CH2COOH                    B．
C．             D．
E．                       F．         G．
（1）其中，可看做酚類的是G（填寫字母，下同）；可看做醇類的是B；可看做酯類的是D；屬于苯的同系物的是C．
（2）分別寫出物質(zhì)E和F中所含官能團的名稱羧基、碳碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
B．鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
C．化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
D．密度為1.1 g•cm-3與密度為1.2 g•cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•cm-3與1.2 g•cm-3之間； Na-K合金的熔點應介于Na和K熔點之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精  ⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①②⑤，屬于強電解質(zhì)的是④⑥．（填入編號即可）
（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．
①下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是cf．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸入
b．加入少量0.10mol•L-1CH3COOH
c．加水稀釋至0.010mol•L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量醋酸鈉固體
f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入少量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn粒質(zhì)量為m2．則m1＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）．

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