【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積．則下列說法不正確的是（　�。�

A. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生

C. Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同

D. A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)

【答案】D

【解析】圖甲中M為陽極，N為陰極，惰性電極電解CuSO4溶液，電解反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第一階段，電解CuSO4，電解方程式為2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；CuSO4反應(yīng)完全后，進(jìn)入第二階段，電解水，電解方程式為2H2O2H2↑+O2↑。第一階段產(chǎn)生氣體的速率小于第二階段，結(jié)合圖乙可知，通過amol電子時(shí)CuSO4被電解完全。

A、若M電極材料換成Cu，則陽極Cu失電子生成Cu2+，陰極上Cu2+得電子生成Cu，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度不變，故A正確；B、N為陰極，先發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu，后發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，N電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體為H2和O2，P點(diǎn)bL為O2，PQ段3bL氣體為H2和O2，由電解水反應(yīng)可知H2和O2的體積比為2：1，則生成2bL H2、bLO2，所以Q點(diǎn)收集到的氣體中有2bL H2、2bLO2，即二者體積相同，故C正確；D、從O→P時(shí)電解硫酸銅，從P→A電解水，只加CuO不能使A點(diǎn)溶液復(fù)原，需加入一定量的CuO和H2O，故D錯(cuò)誤。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是

A.分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發(fā)生氯代反應(yīng)

C.比丁烷更易液化D.分子中碳-碳原子間是非極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：

①與具有相同的_____

②與互為_____

（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的 H2 和 N2 中分子數(shù)目之比為_____

（3）將標(biāo)況下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）19.2g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________，其中含氧原子的物質(zhì)的量為_____。

（2）在一定溫度下，把mg相對(duì)分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中（水的密度為1g·cm-3），恰好形成飽和溶液（密度為pg·cm-3），則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。

（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是______；A的相對(duì)原子質(zhì)量是______。

（4）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第一代半導(dǎo)體材料（Si. Ge等）與第二代半導(dǎo)體材料（GaAs、 InSb等）一起，將人類推進(jìn)了信息時(shí)代。近年來，以碳化硅( SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料的出現(xiàn)，開辟了人類資源和能源節(jié)約型社會(huì)的新發(fā)展，也成為了科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。

(1)基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布圖為_____。

(2)N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，N20的空間構(gòu)型為____，與P043-互為等電子體的分子有 ____（填一種即可）。

(3)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

酞菁鈷中碳原子的雜化軌道類型為____；與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_____。

(4)已知PH3分子的鍵角約為94°，而AsH3分子的鍵角約為91.8°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因_____________________。

(5)第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有______。

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因___________________。

(7)磷化鋁晶胞如圖所示，若兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù) 的值，則磷化鋁晶體的密度ρ= ____g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是：

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為

B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，則SO42-的數(shù)目為3NA

C. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA

D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某強(qiáng)酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是

A.K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4＋、OH-、NO3--

C.Na＋、H＋、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價(jià)為__________，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價(jià)態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程，主要反應(yīng)有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此時(shí)溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： =2. 15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，在此過程中應(yīng)控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298 K時(shí)，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ，測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號(hào)）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案