【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律.
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律.圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣和MnCl2等.

(1)甲同學實驗中選用的物質化學式為:A , B , C;
(2)C處反應的離子方程式為;
(3)寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式;
(4)A處反應的離子方程式為
(5)B處的實驗現(xiàn)象為

【答案】
(1)HNO3;CaCO3/BaCO3/Na2CO3;Na2SiO3/K2SiO3
(2)SiO32+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32(CO2不足)或SiO32+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3(CO2過量)
(3)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(4)Cl2+2Br=Br2+2Cl
(5)試紙變藍
【解析】解:(1.)根據(jù)題干信息:甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究,硝酸的酸性強于碳酸,碳酸酸性強于硅酸,最高價氧化物對應水化物酸性越強,則原子的非金屬性越強,所以A為稀硝酸,B為碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉,C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液,化學式分別為:HNO3、CaCO3/BaCO3/Na2CO3溶液、Na2SiO3/K2SiO3 , 所以答案是:HNO3;CaCO3/BaCO3/Na2CO3;Na2SiO3/K2SiO3;
(2.)圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應,其反應的離子方程式為:SiO32+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32(CO2不足),或是SiO32+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3(CO2過量),所以答案是:SiO32+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32(CO2不足)或SiO32+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3(CO2過量);
(3.)乙同學的實驗中圓底燒瓶中濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應生成氯氣,反應方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以答案是:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
(4.)單質的氧化性Cl2>Br2 , 則A處氯氣通過沾有NaBr溶液的棉花,發(fā)生置換反應生成溴,反應的離子方程式為Cl2+2Br=Br2+2Cl , 所以答案是:Cl2+2Br=Br2+2Cl;(5)通過B處的氣體主要是氯氣,氯氣能氧化碘離子,Cl2+2I=2Cl+I2 , 碘與淀粉作用顯示藍色,所以B處的現(xiàn)象變藍,所以答案是:試紙變藍.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生利用如圖所示裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究.下列說法中正確的是(
A.閉合開關K后,電流計 指針不發(fā)生偏轉,證明酒精溶液是非電解質
B.閉合開關,往溶液中通入氯氣,隨著氣體通入,電流計示數(shù)增大,故氯氣是電解質
C.取用0.1 molL1的蔗糖溶液替換酒精溶液,電流計的示數(shù)相同,說明蔗糖是非電解質
D.閉合開關,往燒杯中加NaCl固體,雖然固體溶解,由于不反應,故電流計指針不發(fā)生偏轉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。

1過氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一:H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O,其化學方程式為:_________。

②制備方法二:利用反應Ca(s)+O2 CaO2(s),在純氧條件下制取CaO2,實驗室模擬裝置示意圖如下:

請回答下列問題:

裝置A中反應的化學方程式為_________,儀器a的名稱為 ________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度;二是____________

2水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位mg·L-1。測定原理為:

①堿性條件下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)22Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2

②酸性條件下,MnO(OH)2I-氧化為I2MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;

③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

水產運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑,取此水樣100.0 mL,按上述方法測定水中溶氧量,消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標準溶液13.50 mL。

滴定過程中使用的指示劑是________;該水樣中的溶解氧量(DO)_________

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【題目】下列各組物質中為同位素的是

A. 1H與2H B. O2與O3 C. 乙烯與丙烯 D. 異戊烷與新戊烷

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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。 裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

1裝置1中產生氣體的化學方程式為_____________________

2要從裝置II 中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_____________________

3裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)___(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

已知: Na2S2O5 易被氧化,溶于水即生成NaHSO3

4檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________________。

5設計實驗證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度___________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。則定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計算方案如下

已知:滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2O===H2SO42HI

按上述方案實驗,滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。滴定時消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計算________kg/L

在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果____________(偏高”“偏低不變”)。

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【題目】下列物質必須隔絕空氣保存的是

①Na、贜a2O、跱a2O2、躈aOH ⑤Na2CO3、轓aCl

A. ①② B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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【題目】實驗室可用環(huán)己醇(沸點:16084℃,微溶于水)制備環(huán)己酮(沸點:1556℃,微溶于水),使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖:

合成實驗過程如下:

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入52 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器,將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中,并使瓶內溫度維持在3035℃,用磁性攪拌器攪拌5 min。然后,在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后,在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石,加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止;卮鹣铝袉栴}:

1)在合成裝置中,甲裝置的名稱是__________________。

2)三頸燒瓶的容量為____________(填“50 mL"、“100 mL”“250 mL")。

3)滴液漏斗具有特殊的結構,主要目的是__________。

4)蒸餾完成后,向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止,其目的是_________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液,其目的是________。再將混合液倒入分液漏斗中,分離得到有機層。

5有機層先加無水MgSO4用如上右圖對粗產品進行精制,加入無水MgSO4的作用是_____。檢驗精制后的壞己酮是否純凈,可使用的試劑為________________。

A.重鉻酸鉀溶液B.金屬鈉C酚酞溶液 D.新制的氫氧化銅懸濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A.稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒

B.煤經過分餾和干餾兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

C.電鍍廠的廢水直接用來灌溉農田,可提高水的利用率

D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,有利于減少白色污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的處理設計方案如下圖所示,下列說法不合理的是

A. 吸收H2S的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B. 電解過程中的陽極可發(fā)生的競爭反應主要為:2Cl-2e=Cl2

C. 該工藝流程設計上處理廢氣H2S的同時也獲得產品H2S

D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

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