四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（    ）
容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑
甲
5000C
10
5
-
乙
5000C
8
5
V2O5
丙
4500C
8
5
-
丁
5000C
8
5
-
A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁
A
溫度越高反應(yīng)速率越快；濃度越高反應(yīng)速率越快；有催化劑反應(yīng)速率越快；綜上所述，正確選項(xiàng)為A；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請回答下列問題：
⑴寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________；
⑵實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個(gè)最快______________；

比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反應(yīng)A + 3B =" 2C" + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的傳述正確的是（    ）
A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會(huì)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）右圖是上述反應(yīng)在無催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，請?jiān)趫D中畫出在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率是                    ；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為                    。
③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向---------------------------移動(dòng)，c(NH3)將--------------------
c(N2)將----------------------（填增大、減小或不變）                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律都可以通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識(shí)分析，反應(yīng)速率增大的原因是________________ __________________。當(dāng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3＋I(xiàn)2CH3COCH2I＋H＋＋I(xiàn)－。25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據(jù)該經(jīng)驗(yàn)公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號(hào)）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是___________________________。推測平衡移動(dòng)是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．碾細(xì)固體反應(yīng)物D．提高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)。
（1）欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為            
（2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1—1所示，則：

m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
該反應(yīng)的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量將       （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，有人提出通過以下反應(yīng)來處理尾氣：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 對上述反應(yīng)，下列看法正確的是（   ）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害較小
D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是
A．分子運(yùn)動(dòng)速度加快B．活化能增加
C．體系能量增加D．活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

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同步練習(xí)冊答案