Question

【題目】X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表。

（1）Z的氧化物在通訊領域用來作__。

（2）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為__。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn，請寫出工業(yè)上制備它的離子反應方程式__，但在使用時特別注意不能與潔廁靈混用，原因是__（用化學方程式表示）。

（3）W在周期表中的位置為__，聚硅酸W是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢W渣(主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖：

①加熱條件下酸浸時，W3O4與硫酸反應生成W的離子。

②酸浸時，通入O2的目的是___。

③“W3+濃度檢測”是先將100mL含W3+溶液用適量的SnCl2還原為W2+；再用酸性K2Cr2O7標準溶液測定W2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+)，此時發(fā)生反應的離子方程式___，若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL，則W3+濃度為___。

Answer 1

【答案】光導纖維 Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O 第四周期第Ⅷ族 將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 0.6mol/L

【解析】

X、Y、Z為短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al；Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，則Z為Si；W原子的最外層電子數(shù)小于4，常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe，據(jù)此進行解答。

根據(jù)以上分析可知X是Cl，Y是Al，Z是Si，W是Fe。

（1）Z的氧化物二氧化硅在通訊領域用來作光導纖維。

（2）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液高氯酸與Y的氧化物氧化鋁反應的離子方程式為Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn，該化合物是次氯酸鈉，工業(yè)上制備它的離子反應方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，由于次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，而潔廁靈中含有鹽酸，所以在使用時特別注意不能與潔廁靈混用，反應的化學方程式為NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O。

（3）鐵在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族。

②加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，碳與二氧化硅不溶于稀硫酸也不反應，濾渣的主要成分是碳和二氧化硅；由于酸浸時有亞鐵離子生成，通入氧氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子；

③在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），則亞鐵離子被氧化為鐵離子，發(fā)生的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；根據(jù)反應和原子守恒可知

解得c＝0.6mol/L