美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：2H2+O2 
 KOH 
.
 
2H2O；
（1）則負極通的應是H2，負極反應式為
 
．正極反應式為
 
．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導電物質，則負極反應式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導電物質，則負極反應式為
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：（1）氫氧燃料堿性電池中，負極上燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子；
（2）氫氧燃料酸性電池中，負極上燃料失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水；
（3）甲烷燃料堿性電池中，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水．
解答： 解：（1）氫氧燃料堿性電池中，負極上燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，正極反應為O2+2H2O+4e-=4 OH-，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O； O2+2H2O+4e-=4 OH-；
（2）氫氧燃料酸性電池中，負極上燃料失電子生成氫離子，電極反應式為H2-2e-=2H+，故答案為：H2-2e-=2H+；
（3）甲烷燃料堿性電池中，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-，故答案為：CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．
點評：本題考查了電極反應式書寫，根據(jù)正負極上得失電子書寫電極反應式，注意要結合電解質溶液酸堿性書寫，注意：酸性電解質溶液中不能氫氧根離子、堿性電解質溶液中不能生成氫離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化可用同一原理解釋的是（　�。�
A、制取漂白粉和用燒堿溶液吸收氯氣
B、濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中濃度降低
C、SO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D、氯水和SO2可使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、第三周期元素的單質．B、E均為組成空氣的成分．D為淡黃色固體．F的焰色反應呈黃色．一定條件下，各物質之間的相互關系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F的電子式是
 
；E的結構式是
 
．
（2）E和F反應的化學方程式是
 
；列舉該反應的一個用途：
 
．
（3）向飽和的H溶液中通入CO2的離子方程式是
 
，該反應之所以能夠發(fā)生是因為
 
．
（4）F與過量的G溶液反應的離子方程式是
 
若反應中有0.4NA個電子發(fā)生轉移，則反應的F的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）元素⑦的氫化物的化學式為
 
；該氫化物常溫下和元素⑧的單質反應的化學方程式為
 
．
（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為
 
，該化合物燃燒時的焰色為
 
，該化合物溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是：
 

（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．A； CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2反應A：已知：
反應Ⅰ中反應物總鍵能
 
生成物總鍵能．（填大于、等于或小于）
反應Ⅱ是
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了12種元素在周期表中的位置．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 2   ①  ② 
 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
 4 ⑩?    ? 
請回答：
（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結構示意圖：④
 
，⑧
 
．
（3）在①～12元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
（填序號），它們可以形成
 
（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是學習實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L
B、1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣
C、配制200mL 4.6mol?L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質的量為0.46mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是：W＞X＞Y＞Z
B、WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1
C、Y、Z形成的分子空間構型可能是直線形
D、W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能夠大量共存的是（　�。�
A、H+、HCO3-、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、NH4+、OH-
C、Na+、I-、NO3-、SO42-
D、Fe3+、Na+、S2-、CO32-

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