【題目】下列寶石的主要成分為二氧化硅的是

A. 水晶 B. 琥珀 C. 剛玉 D. 珍珠

【答案】A

【解析】水晶的主要成分時二氧化硅；琥珀的主要成分為化石，含有的元素主要為C、H、O；剛玉的主要成分是氧化鋁；珍珠的主要成分時碳酸鈣。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是

A. 玻璃棒 B. 燒杯 C. 蒸餾燒瓶 D. 酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

(1)當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)

(2)該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為___________,N2的轉化率___________；

(3)T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=___________；

(4)T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

Ⅱ.根據(jù)最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反應的△S 0(填“＞”或“＜”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。

(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反應過程能量變化如圖所示：

下列說法正確的是_____。

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，能改變該反應的活化能和反應熱

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1

（2）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是 。

（3）工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器 中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的體積分數(shù)不再改變

c．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA__________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）＝__________L。

（4）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銀的裝置示意圖：

①該電池的負極反應式是 。

②當甲中消耗標況下1.12L氧氣時，乙中 極（填a或b）增重_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 地球上的金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界中

B. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C. NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強

D. 金剛石、石墨、C60都是碳元素的單質(zhì)，物理性質(zhì)差別很大，因為它們的結構不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲將AlCl3溶液中的鋁離子沉淀完全，最合適的試劑是

A. NaOH溶液 B. 氨水 C. AgNO3溶液 D. NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

化合物M（C16H14O2）是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：

請回答下列問題：

（1）F的名稱是_____；G中含有的官能團名稱是_________。

（2）寫出D→E的化學方程式_____ 。

（3）A→B的反應類型是________；M的結構簡式是_______ _。

（4）同時滿足下列條件的K的同分異構體有_____種（不考慮立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應

③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結構

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______。

（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成1－丁烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題： 分子式：____________________，結構簡式：___________。

（2） 分子中最多有 ______________個碳原子共直線；最多有__________個原子共平面。

（3）寫出乙烯分子的電子式：____________________。

（4）有機物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。

（5）下圖是由4個碳原子構成的6種有機物(氫原子沒有畫出)，試回答下列問題：

互為同分異構體的是________________________________；e中所含官能團的名稱為__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（ ）

A. v(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)= 3 mol·L－1·min－1

C. v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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