Question

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）請配平以下化學(xué)方程式：

_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___________L。

（2）25℃時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為_____________。

a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過量

（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式_______________。

（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】（1） 10、6、4、10、3、2；11.2；（2） a；

（3） Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O；

（4）①；② c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；

③ H2SO3＋HCO3-＝HSO3-＋CO2↑＋H2O。

【解析】

試題分析：（1）Al的價(jià)態(tài)由0價(jià)→＋3價(jià)↑3，N由＋5價(jià)→0價(jià)↓5，最小公倍數(shù)是15，即Al、NaAlO2的系數(shù)為5，NaNO3的系數(shù)為3，N2的系數(shù)為3/2，根據(jù)Na元素守恒，NaOH的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為1，因此反應(yīng)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；（2）當(dāng)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，生成NH4Cl，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解，即有c（Cl－）>c（NH4＋），如果出現(xiàn)c（NH4＋）>c（Cl－），只能是鹽酸不足，氨水過量，故選項(xiàng)a正確；（3）因?yàn)锽a（OH）2是少量，因此Ba（OH）2的系數(shù)為1，離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；（4）①HSO3－H＋＋SO32－，電離平衡常數(shù)為K=；②SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，水解程度非常微弱，同時(shí)溶液中水要發(fā)生電離，即離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；③根據(jù)電離平衡常數(shù)，H2SO3的第一級(jí)電離大于碳酸的第一級(jí)電離，碳酸的第一級(jí)電離大于HSO3－電離，HSO3－的電離大于HCO3－的電離，因此發(fā)生離子反應(yīng)是：H2SO3＋HCO3-＝HSO3-＋CO2↑＋H2O。