【題目】下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是( )

A.NaOH溶液和CuCl2溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.Ca(OH)2溶液和鹽酸

【答案】C

【解析】

溶質(zhì)NaOH、CuCl2、Na2CO3Na2SO4、Ca(OH)2MgCl2、HCl、H2SO4都是電解質(zhì),它們在水溶液中電離成自由移動的陰、陽離子。是否能夠發(fā)生化學反應(yīng),可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)來進行判斷.Na2SO4MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)生成,故不發(fā)生離子反應(yīng)。

答案選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH,前者的PH比后者的大

元素非金屬性S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3-Fe2+還原為NO2

C

FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層無色

Fe2+的還原性強于Br-

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不能通過一步化學反應(yīng)實現(xiàn)的是( )

A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3

B. KIO3KI在酸性溶液中反應(yīng):5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說法正確的是
A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2 , 化學反應(yīng)速率加快
C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3 , 再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=﹣98kJ/mol.開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),當反應(yīng)達到平衡時共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=(用分數(shù)表示).在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當SO2轉(zhuǎn)化率為60%時,該反應(yīng)向方向進行
(3)在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng):其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為(填圖象中的字母序號).
(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol1 , 在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是

A.A,C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A,C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.若P2>P1 , 則化學平衡常數(shù)KA>KC
(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574KJ/mol
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化,必須另加適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span>

A.H2O → O2B.CuO→Cu

C.H2SO4→CuSO4D.Fe→FeCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:

(1)A的化學式________。

(2)C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過程________________。

(3)D為金屬,D的化學式________ (寫出2)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiAlH4)、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4125℃分解為LiH、H2Al。下列說法不正確的是

A. LiHD2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液,則化學方程式可表示為:LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備1,2﹣二溴乙烷,用16.0g的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷,實驗結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品.實驗裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點/0C

78.5

132

34.6

熔點/0C

﹣130

9

﹣116

溶解性

易溶水

難溶水

微溶于水

請回答下列問題:

(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其主要目的是(填正確選項前的字母;
a、引發(fā)反應(yīng) b、加快反應(yīng)速度 c、防止乙醇揮發(fā) d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 , 其目的是;(填正確選項前的字母)
a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單的方法是
(4)將1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”或“下”);
(5)在裝置B中較長玻璃導管的作用是;
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 , 但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
(7)本實驗中,1,2﹣二溴乙烷的產(chǎn)率為

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