①NaOH溶液  ②銅絲  ③液態(tài)HCl  ④鹽酸  ⑤稀硫酸   ⑥液氨   ⑦氨水 ⑧SO2   ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl  （11）蔗糖晶體
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號，下同）
 
；
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：①NaOH溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②銅絲為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
④鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥液氨不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；
⑦氨水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧SO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；
⑨膽礬晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑩熔融NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
（11）蔗糖晶體不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
故能導(dǎo)電的是①②④⑤⑦⑩；屬于電解質(zhì)的是③⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧（11），
故答案為：①②④⑤⑦⑩；③⑨⑩；⑥⑧（11）．
點評：本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請寫出HNO2的電離方程式
 

（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：
 
；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是
 
．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
 
．
（4）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）下列離子方程式書寫正確的是
 

A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑
B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-═2HSO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是
 
，材料
 
電極反應(yīng)為
 
，B極是
 
，材料
 
，電極反應(yīng)為
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最為重要的化工原料之一，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170kJ/mol
試回答下列問題
（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）一定條件下，在不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．下列說法正確的是
 
．
壓強(qiáng)MPa
氨的平均含量（%）
溫度（攝氏度）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
下列關(guān)于合成氨說法正確是
 
．
a．工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，既可提高反應(yīng)速率又可提高NH3的產(chǎn)率
b．工業(yè)上選擇20～50MPa壓強(qiáng)下，是因為此時轉(zhuǎn)化率最大
c．工業(yè)上選擇450～500℃下合成，是因為此時催化劑活性大
d．工業(yè)上需將生成的氨液化分離不斷補(bǔ)充N2和H2有利于提高合成的效率和產(chǎn)率
（3）某溫度時在一個3L容器中，其中氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，反應(yīng)開始至2min，用NH3生成表示的平均反應(yīng)速率為
 
．

（4）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO2和H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
①在750K條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.6，當(dāng)H2O和CO的物質(zhì)的量之比為1時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②經(jīng)變換過的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）+NH3（l）?[Cu（NH3）3CO]Ac（aq）；△H＜0；反應(yīng)在銅洗塔中進(jìn)行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器，解吸CO，從經(jīng)濟(jì)效益考慮，工業(yè)上適宜條件是
 
，解吸后銅氨液循環(huán)使用．
（5）電化學(xué)合成氨原理如圖2所示，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；陰極的電極反應(yīng)式為
 
；電化學(xué)合成一個NH3，可以產(chǎn)生
 
個電子的電量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量最標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
PH6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)＜100個/mL
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．
（1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子反應(yīng)方程式
 

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程是
 
（填序號）
①只是物理過程；
②只是化學(xué)過程；
③是物理過程和化學(xué)過程．
FeSO4?7H2O是常用的凝據(jù)聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
（4）氣體A的作用是
 
，這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
性．
（5）下列物質(zhì)中，
 
可以作為氣體A的代用品．
①Ca（ClO）2　　　　�、贜H3（液）　　　�、跜l2　　　　�、躍O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖①-⑤所示，按乙醇在各種不同反應(yīng)中斷裂的鍵的位置，將鍵號填入空格中；書寫化學(xué)方程式時，有機(jī)物必須書寫結(jié)構(gòu)簡式：
（1）和金屬鈉反應(yīng)時斷裂的鍵是
 
．反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（2）和乙酸反應(yīng)時斷裂的鍵是
 
．反應(yīng)方程式：
 
．反應(yīng)類型：
 
．制取乙酸乙酯時，濃硫酸的作用是：
 
，試驗中飽和碳酸鈉溶液的作是：
 
．乙酸被飽和碳酸鈉溶液吸收的化學(xué)方程式：
 
．
（3）和濃硫酸共熱到170℃時斷裂的鍵是
 
，濃硫酸的作用：
 
，
反應(yīng)方程式：
 
；反應(yīng)類型：
 
，將生成的有機(jī)物通入溴水中的實驗現(xiàn)象為：
 
．
反應(yīng)方程式：
 
；反應(yīng)類型：
 
；
將生成的有機(jī)物通入酸性高錳酸鉀溶液中的實驗現(xiàn)象為：
 
，
反應(yīng)類型：
 
．將生成的有機(jī)物點燃，實驗現(xiàn)象為：
 
，反應(yīng)方程式：
 
．
（4）在Ag催化下和O2反應(yīng)時斷裂的鍵是
 
；反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
 
．
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
ⅠA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④⑨ 
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）⑦的氧化物的一種用途
 
．
（2）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；（填寫元素符號）；
（3）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）
 
．②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）
 
．
（4）寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式
 
；該化合物含有的化學(xué)鍵類型有
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案