Question

已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=

  c(CO2)?c(Cu)

  c(CO)?c(CuO)

• B、反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

  K1

  K2

• C、對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D、對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示；
B．由方程式可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，進(jìn)行推導(dǎo)判斷；
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
D．根據(jù)恒溫恒容下，引起壓強(qiáng)增大的條件變化情況解答．

解答： 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=

c(CO2)

c(CO)

，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=

c(CO2)

c(CO)

，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K₂=

c(H2O)

c(H2)

，反應(yīng)③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

=

K1

K2

，故B正確；
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體而使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，H₂ 的濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，注意B選項(xiàng)中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系．