(12 分 )金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失,甚至超過自然災(zāi)害,其中鋼鐵銹蝕最為嚴重,尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。
(1)鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。
請配平方程式:口Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH
(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的,經(jīng)
冷、濃 HNO3處理后,其表面有一層致密氧化物保
護膜,但是加熱或在稀HNO3中 就不能 “鈍化”。
不同濃度的 HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,
其分布曲線如圖。
① 圖示可知,密度為 1.05g·mL-1 的硝酸與鐵
反應(yīng)時,其最多的還原產(chǎn)物是 ;密度大于1.35 g·mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時,其還原產(chǎn)物主要是 NO2;分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是:
。
② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 )
A. B. C. D. E.
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理,其可能的原因是: 。
(3)金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng): M-ne-→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是 (填字母編號)
A.在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬,改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成不銹鋼
B.在鐵制品表面鍍辭
C.提高鐵中含碳量,制成生鐵
D.將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
科目:高中化學 來源: 題型:
(12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池,在方框中畫出該原電池裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負極反應(yīng)式 ;
正極反應(yīng)式 。
(2) 利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_____極(填“正”或“負”)。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為:______________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年重慶市西南大學附屬中學高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題
(12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池,在方框中畫出該原電池裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負極反應(yīng)式 ;
正極反應(yīng)式 。
(2) 利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_____極(填“正”或“負”)。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為:______________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2013屆重慶市高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題
(12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池,在方框中畫出該原電池裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負極反應(yīng)式 ;
正極反應(yīng)式 。
(2) 利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_____極(填“正”或“負”)。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為:______________________________________________。
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科目:高中化學 來源:貴州省清華實驗學校2010屆高三下學期3月月考 題型:填空題
(12 分 )金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失,甚至超過自然災(zāi)害,其中鋼鐵銹蝕最為嚴重,尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。
(1)鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。
請配平方程式:口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH
(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的,經(jīng)
冷、濃 HNO3 處理后,其表面有一層致密氧化物保
護膜,但是加熱或在稀 HNO3中 就不能 “鈍化”。
不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,
其分布曲線如圖。
① 圖示可知,密度為 1.05g·mL-1 的硝酸與鐵
反應(yīng)時,其最多的還原產(chǎn)物是 ;密度大于1.35 g·mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時,其還原產(chǎn)物主要是 NO2;分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是:
。
② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 )
A. B. C. D. E.
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理,其可能的原因是: 。
(3)金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng): M-ne-→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是 (填字母編號)
A.在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬,改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成不銹鋼
B.在鐵制品表面鍍辭
C.提高鐵中含碳量,制成生鐵
D.將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
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