【題目】將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子,其中ClO-物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3-物質(zhì)的量0.03mol,請按要求完成下列問題
(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(2)該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________________。
(3)上述反應(yīng)中,通入Cl2的物質(zhì)的量為________mol,氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
【答案】 5Cl2 + 10OH- = 7Cl- + 2ClO- + ClO3-+5H2O 7:3 0.15 7.5
【解析】(1)根據(jù)題給信息,氯氣與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水,根據(jù)得失電子守恒,生成的n(Cl-)=0.06×1+0.03×5=0.21mol,反應(yīng)中n(Cl-):n(ClO-):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1,再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù),反應(yīng)的離子方程式為5Cl2 + 10OH- = 7Cl- + 2ClO- + ClO3-+5H2O;(2)根據(jù)上述離子反應(yīng),氯氣既做氧化劑,又做還原劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7:(2+1)=7:3;(3)根據(jù)氯原子守恒,由反應(yīng)5Cl2 + 10OH- = 7Cl- + 2ClO- + ClO3-+5H2O可知,通入Cl2的物質(zhì)的量為;加入的KOH的物質(zhì)的量為,物質(zhì)的量濃度為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是( 。
①SiO2、贖2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3 .
A.①③
B.②④
C.②③④⑤
D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類不正確的是
A. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 B. H2SO4、HClO、H2CO3都屬于酸
C. CuO、Na2O2和干冰都屬于氧化物 D. NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都屬于鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是
A.元素種類B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.電子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2( g )+O2( g )=2H2O ( l )△H=﹣571.6kJ/mol 2H2( g )+O2( g )=2H2O ( g )△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 ( g )+2O2( g )=2H2O ( l )+CO2( g )△H=﹣890kJ/mol
常溫下,取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為730.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣,粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值.
Ⅰ.研究人員通過實(shí)驗(yàn)對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究.
(1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的鋁、鐵元素溶出,過濾實(shí)現(xiàn)初步分離.
①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式 .
②初步分離得到的濾渣主要成分是 .
(2)向(1)分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ , 結(jié)合表分析其原因 .
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
沉淀區(qū)間(pH) | 7.06~8.95 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
(3)使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑,進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn).
①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為 .
②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為達(dá)到好的分離效果,反應(yīng)過程中控制pH的范圍是 , 選擇該范圍的理由是 .
(4)Ⅱ.NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合配制成浸取液,220℃時,可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2],然后分離、煅燒獲得純Al2O3 .
已知硫酸鋁銨:①溶解度:0℃時,S=5.2g;100℃時,S=421.9g.
②280℃時分解.
依據(jù)資料可知,將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是 .
(5)煅燒NH4Al(SO4)2同時得到混合氣體(NH3、N2、SO2、SO3、H2O).若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液,請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:
① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平)
② MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O (未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是_________(選填編號)。
a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是: Mn2+<Cu2S d.每生成2.24 L(標(biāo)況) SO2,轉(zhuǎn)移0.6mol電子
(2)配平并標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____
MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O
(3)若將H2O2加入KMnO4有反應(yīng):2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。
II.已知在堿性條件下:MnO4-+e-—→MnO42- (綠色)
(4) 將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱,得到透明的綠色溶液,并且有氣泡生成,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
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